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【题目】某有机化工原料的结构简式如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是(

A.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色,能发生加成反应和取代反应

C.该分子中所有原子都可能共平面

D.该物质的分子式为C10H10O2

【答案】B

【解析】

A、该有机物含有苯环、碳碳双键,能够与H2发生加成反应,故1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应,故A错误;

B、该有机物含有碳碳双键,能够使酸性KMnO4溶液褪色,含有苯环、碳碳双键能发生加成反应,含有烃基能够发生取代反应,故B正确;

C、该有机物中甲基上的原子不可能与其它原子共平面,故C错误;

D、由该有机物结构式可知,其分子式为C10H8O2,故D错误。

答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种金属混合物共15 g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2 L H2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为 (  )

A. Mg和Ag B. Zn和Cu

C. Al和Zn D. Al和Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种物质有如下转化关系,E为淡黄色粉末,通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。

1ACEF的化学式:

A______C______E______F______

2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2,会出现的现象是_____,有关反应的化学方程式为____

3)鉴别CF溶液应选用的试剂是_____,有关反应的离子方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液,只含以下离子中的若干种:K+NH4+Ba2+ClNO3SO42,现取三份100mL溶液分别进行如下实验:

①第一份加入稀硝酸无明显现象,再加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀4.66g,加盐酸,沉淀质量不变。

根据以上实验,回答下列问题:

(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____,一定存在的阴离子是_____

(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____,实验②发生反应的离子方程式为_____

(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+_____,判断的依据是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201971日起,上海进入垃圾分类强制时代,随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学息息相关,下列有关说法错误的是(

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝,可通过电解熔融氧化铝制取

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属,不能用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】建设美丽中国首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物,其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOX)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题:

1)方案Ⅰ:利用甲烷在催化剂条件下还原NOx,相关反应如下:

N2g+O2g=2NOg H1=+180.5kJ/mol

CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol H2= -574kJ/mol

CH4g+4NOg=2N2g+ CO2g+2H2Ol H3= -1160kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是________

2)方案Ⅱ:利用CO在催化剂条件下还原NOx2NOxg+2xCOgN2g+2xCO2g H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2g)和3 mol COg)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示:

①甲容器中,平衡时NO2的转化率为____

T1___T2(填“>”“<”);H___0(填“>”“<”),判定的依据是____

T2温度时,该反应的平衡常数K=____

④乙容器达到平衡后,再充入3 mol NO22 molCO2,此时v(正)___v(逆)(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。

1)用CO2NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) H=-151.5 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+120.5 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ·mol-1

CO2NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为______________________

2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H,在温度为T1T2时,分别将0.40molCH40.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中,nCH4)随反应时间的变化如图所示:

①根据图判断该反应的H______0(填)。

②温度为T1时,010minNO2的平均反应速率vNO2=__________,反应的平衡常数K=_________

③该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有______(填标号)。

A.改用高效催化剂 B.增加CH4的浓度 C.缩小容器的体积 D.升高温度

3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为HCl溶液,工作一段时间后,负极的电极反应式为________________

4)氮的一种氢化物HN3,其水溶液酸性与醋酸相似,则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________;常温下,将amol/LBa(OH) 2 bmol/LHN3溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=cN3-),则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气:KMnO4HCl()→KClMnCl2Cl2H2O(未配平)

(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若产生0.5mol Cl2,则被氧化的HCl ____mol,转移的电子的数目约为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)的流程如下:

回答下列问题:

(1)“焙烧时所添加的最佳还原剂是________(填序号)

a.焦炭 b.硫黄 c.镁粉 d.锌粉

(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)

(3)“沉淀反应时不宜混入过多空气,其原因为______________________(用离子方程式表示)

(4)为检验FeCO3是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。

(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物,反应的化学方程式为________

(6)现有黄铁矿烧渣500t,铁元素的质量分数为16.8%,经过一系列转化后,得到90t铁红,该产品的产率为________(提示:)

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