[题目]下列说法正确的是()A. 中.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B.中.氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C.中.发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3D.中.被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是()

A. 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

B.中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1

C.中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3

D.中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:1

【答案】C

【解析】

A、化方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是1mol的二氧化锰，还原剂是2mol的盐酸，另外2mol的盐酸显示酸性，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A错误；

B、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物是化合价升高得到的硫单质为2mol，还原产物是化合价降低得到硫单质为1mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，B错误；

C、5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O，NH4＋中N的化合价为－3，化合价升高得到N2，发生氧化反应，共5molNH4＋，化合价升高；NO3－中N的化合价为＋5，化合价降低得到N2，发生还原反应，但是5molNO3－中只有3molNO3－化合价降低，所以发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:3，C正确；

D、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫即化合价升高的硫，共有1mol，被还原的硫即化合价降低硫，共有2mol，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:2，D错误；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列有关有机物的说法不正确的是（）

A.、、中只有可与酸性高锰酸钾溶液反应且所有原子处于同一平面

B.与足量发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少2种

C.以淀粉为有机原料可制取乙酸乙酯

D.、均可作为聚合反应的单体

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【题目】某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____，一定存在的阴离子是_____

(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____，实验②发生反应的离子方程式为_____

(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和_____，判断的依据是_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物（NOX）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：

（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g） H1=+180.5kJ/mol

②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H2= -574kJ/mol

③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l） H3= -1160kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是________ 。

（2）方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）N2（g）+2xCO2（g） H。向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2（g）和3 mol CO（g）。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO2的转化率为____；

②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依据是____；

③T2温度时，该反应的平衡常数K=____；

④乙容器达到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此时v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________________

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=_________ 。

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

A．改用高效催化剂 B．增加CH4的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为________________。

（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；常温下，将amol/L的Ba(OH) 2 与bmol/L的HN3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L。