Question

【题目】（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________

②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

（3）某粒子的结构示意图为：试回答：

①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。

Answer 1

【答案】1 m+n 8－n－m x-n x+m x-m x+n 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子） Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

【解析】

（1）①因Am+和Bn-核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1，故答案为：1；
②电子排布相同，则电子数相同，即ZA-m=ZB+n，则ZA-ZB=m+n，故答案为：m+n；
③B的负价为-n，则最高正价为8-n，即B的族序数为8-n，而A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m，故答案为：8-n-m；
（2）①A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x+m，故答案为：x-n；x+m；
②A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 x+n，故答案为：x-m；x+n；

（3）①当x-y=10时，核内质子数为x，核外电子数为2+8+y，两者相等，所以该粒子为原子，故答案为：原子；
②当y=8时，该微粒的核外电子数为18，而离子中核内质子数不等于核外电子数，则该粒子的核内质子数为：20、19、18、17、16等，所以这些粒子为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子，故答案为：氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子；

③y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和HClO4，反应离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。