Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                     （   ）

A．0.1mol/L（NH₄）₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)=0.3mol/L

B．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）> c（CO₃^2－）> c（OH^-）> c（H⁺）

C．0.1mol/L某弱酸盐NaA溶液与0.05mol/L盐酸等体积混合后呈碱性的溶液中：

c（HA）> c（Cl^-）> c（A^-）> c（OH^-）

D．等物质的量的NaHS、Na₂S混合溶液中：2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)=c(S^2-)+2c(OH ^-)

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

试题分析：A不正确，不符合物料守恒，应该是c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)+c[Fe(OH)₂]＝0.3mol/L；碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，则c（Na⁺）> c（OH^-）> c（CO₃^2－）> c（H⁺），B不正确；

C中生成物是HA，另外NaA过量，溶液显碱性。这说明水解程度大于电离程度，C正确；根据物料守恒和电荷守恒可知，选项D正确，答案选CD。

考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，该类试题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。