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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2↑

    B.电解饱和食盐水制备Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

    D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2↑，故A错误；

    B. 电解饱和食盐水制备Cl2，正确的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

    A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

    B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

    C. 丙属于两性氧化物

    D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

    + +H2O+CO2

    下列说法正确的是

    A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B.香兰素、阿魏酸均可与、NaOH溶液反应

    C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为KxFey(SO4)z·nH2O(其中Fe为＋2价)。为测定它的组成可通过下列实验：

    步骤Ⅰ：称取22.80 g样品，配制成100.00 mL溶液A。

    步骤Ⅱ：量取25.00 mL溶液A，用0.300 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO4-与Fe2＋反应生成Mn2＋和Fe3＋)，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

    步骤Ⅲ：量取25.00 mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为358 g·mol－1)10.74 g。该反应的离子方程式为K＋＋[B(C6H5)4]－=K[B(C6H5)4]↓。

    (1)判断步骤Ⅱ滴定终点的现象是________，写出步骤Ⅱ中的离子反应方程式：________。

    (2)已知常温下K[B(C6H5)4]的Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中c(K＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，此时溶液中c{[B(C6H5)4]－}≥________mol·L－1。

    (3)通过计算确定样品的化学式__________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。

    （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为___。

    （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

    若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是___(填选项编号，A.升温B.降温C.加压D.减压E.加催化剂),t2___5min(填“>”,“<”或“=”下同)。

    （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量___0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。

    （4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

    ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是___；

    ②温度T<T0时，Z%逐渐增大的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

    （1）准确称取5.0g烧碱样品，所用主要仪器有药匙、烧杯、___。

    （2）将样品配成250mL待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___。

    （3）取10.00mL待测液，用___量取。

    （4）用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___，直到滴定达到终点。

    滴定次数

    待测液的体积/mL

    标准盐酸体积

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    （5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯与溴的取代反应，有如下两个装置：

    甲用装置Ⅰ进行如下实验，将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    （1）①中的有机反应方程式为_________________________。

    （2）①中长导管的作用是_______________________ 。

    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用______________________试剂洗涤。

    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。

    可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．

    a的作用是___________________。b中的试剂是______________________。

    （5）比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是___________________。(至少打出两点)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KClO2固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题：

    （1）A中制备ClO2的化学方程式为__。

    （2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是__。加入H2SO4需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和__。

    （3）实验过程中通入空气的目的是__，空气流速过快，会降低KClO2产率，试解释其原因__。

    （4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同时还有可能生成的物质__。

    a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4

    （5）KClO2变质分解为KClO3和KCl，取等质量的变质前后的KClO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应消耗Fe2+的物质的量__（填“相同”、“不相同”“无法确定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是(　　)

    A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11

    B.n点表示AgCl的不饱和溶液

    C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

    D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

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