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    【题目】蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为

    A．A12O3 B． CuO C．Fe2O3 D．MgO

    【答案】A

    【解析】蓝宝石的主要成分是氧化铝.答案选A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

    C. 副族元素中没有非金属元素

    D. 碱金属元素是指IA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

    （1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。

    （2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。

    （3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

    （2）第④步中，相关的离子方程式是_______________________________。

    （3）为检验精盐纯度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______g。

    （4） 配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶，其在使用前必须______ 。

    （5） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，其结果偏高的是__________

    A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀

    C.定容摇匀后，液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线

    （6）将已配制好的浓度为C1 mol·L－1NaCl溶液与等质量的水混合后，此时溶液的浓度为C2 mol·L－1 ，则C1 与C2二者的关系为______。

    A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

    A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B．该物质遇FeCl3溶液显色

    C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验某溴代烃（R﹣Br）中的溴元素，进行如下操作：①取少量该溴代烃②加入NaOH溶液③加热④冷却后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷却后的操作是

    A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化

    C.加入稀盐酸酸化D.不需要做其他操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )

    A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

    D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 无色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

    B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

    C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-

    D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）

    某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

    向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    （1）检验产物

    ①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

    ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

    ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

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