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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

    A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B．该物质遇FeCl3溶液显色

    C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    【答案】B。

    【解析】A、含黄岑素的分子式为C16H12O5，A错误；B、该物质中含有酚羟基，能与FeCl3溶液反应呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1mol溴水反应，碳碳双键可以与1mol溴水发生加成反应，故最多可以消耗2mol Br2，C错误；D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为_________mol。

    （2）该气体所含原子总数为_____________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

    （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____________。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

    （6）下列所含分子数由多到少的排列顺序是____________(填写序号)。

    A.标准状况下33. 6 L H2 B.所含电子的物质的量为4 mol的H2

    C. 4℃时45 g H2O D.常温下，16gO2与14gN2的混合气体

    E.含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 (　　)

    A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器与直流电源的正极相连

    C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

    （1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

    （2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

    （3）反应③的反应类型为____________。

    （4）C的结构简式为___________。

    （5）反应②的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为

    A．A12O3 B． CuO C．Fe2O3 D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是

    A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的电子数

    C．TS在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的TS核素符号是

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