【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X
B.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐
C.X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
【答案】C
【解析】
A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性，则A可为HCl，D为HClO，E为Cl2，B为NH3，生成C为NH4Cl，如A为H2S，D为SO2，E为S，B为O2，不满足10个电子，则X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素，以此解答该题。
X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素，
A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．Y为N元素，氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵，为盐类，故B正确；
C．H、N、Cl可以形成化合物如为N2H3Cl等，则不属于铵盐，不含离子键，故C错误；
D．同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，Cl元素为第三周期原子半径最小的，故D正确。
故选：C。
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【题目】炭粉与
反应的产物比较复杂，某化学研究小组在实验室中以炭粉与反应为探究对象，拟通过实验探究反应后的产物，提出如下4种猜想：
猜想1：反应后产物是
猜想2：反应后产物是
和CO
猜想3：反应后产物是和
猜想4：反应后产物是和
（1）实验前，小组成员经过讨论认定猜想3不成立，理由是______。
（2）实验过程：已知：湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成，针对猜想1、2、4，设计如图所示的实验装置：
根据上图连接好实验装置，并检查气密性。
将
炭粉与
均匀混合装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸。
用酒精灯微微加热试管底部。
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。
其中装置B的作用是______；由此可推测猜想______不成立。若CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯
，该反应的化学方程式为______。
（3）结果分析讨论：
试管冷却至室温、称量、测得剩余固体的质量为
，由此可初步确认猜想______是正确的，炭粉与反应的化学方程式为______。请你设计实验验证上述猜想4，完成下表中内容。
可供选择的药品有
溶液、酚酞溶液、盐酸等
实验方案 | 预期实验结果和结论 |
____________ | ____________ |
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【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-
B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D.常温下，HY的电离常数
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【题目】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：
(1)N元素在周期表中位置______。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是______。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______。
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【题目】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：
。
（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式： 。
化学键 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
键能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K= 。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2
N2O4其相关图像如下。
①0~3s时v(NO2)增大的原因是 。
②5s时NO2转化率为 。
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【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。
（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
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【题目】如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
（1）打开K2，合并K1。B为___极，A极的电极反应为___。
（2）打开K1，合并K2。E为___极，F极的电极反应为___，
（3）若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是___，原因是___。
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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【题目】CH4是重要的清洁能源和化工原料,CH4和CO2都是产生温室效应的主要气体，且前者影响更大。
（1）二氧化碳的电子式为______________。
（2）25℃、101Kpa下，1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2放热55.64kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：__________________________________。
（3）CH4和CO2反应可以生成价值更高的化工产品，在250℃、以镍合金为催化剂，向2L密闭容器中通入4mol CH4和6mol CO2发生反应如下：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。平衡时甲烷的物质的量为1mol。
①计算此温度下，该反应的平衡常数K=_________mol2/L2。
②下列各项不能说明该反应处于平衡状态的是_________。
A.容器中的压强恒定 B CH4的转化率恒定
C.容器中气体的密度恒定 D. CH4与CO物质的量之比恒定
（4）甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为_________________。相同条件下甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为________。（能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比）
（5）科学家以CO2和H2为原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：
①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。
②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，则图中M点时，C2H4的体积分数为_______％。
③若想提高C2H4的产率，可采取的措施有___________________。
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