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【题目】CH4是重要的清洁能源和化工原料,CH4CO2都是产生温室效应的主要气体,且前者影响更大。

1)二氧化碳的电子式为______________

225℃101Kpa下,1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2放热55.64kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为:__________________________________

3CH4CO2反应可以生成价值更高的化工产品,在250℃、以镍合金为催化剂,向2L密闭容器中通入4mol CH46mol CO2发生反应如下:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡时甲烷的物质的量为1mol

①计算此温度下,该反应的平衡常数K=_________mol2/L2

②下列各项不能说明该反应处于平衡状态的是_________

A.容器中的压强恒定 B CH4的转化率恒定

C.容器中气体的密度恒定 D. CH4CO物质的量之比恒定

4)甲烷-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极反应式为_________________。相同条件下甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为________。(能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比)

5)科学家以CO2H2为原料合成乙烯,6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g),已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示,请回答下列问题:

①生成乙烯的速率:vM)有可能大于vN),其理由是_________________

②若投料比nH2):nCO2=41,则图中M点时,C2H4的体积分数为_______%。

③若想提高C2H4的产率,可采取的措施有___________________

【答案】 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.24kJ·mol-1 108(mol·L-1)2 C CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 1:2 随温度升高,催化剂的催化效率(或活性)降低 5.88 低温 高压 及时移走生成物

【解析】

(1)二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,其电子式为

(2)1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出55.64kJ的热量,则1mol16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,16×55.64kJ=890.24kJ,则甲烷燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.24kJmol-1

(3)①2L密闭容器中通入4mol CH46mol CO2发生反应如下:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡时甲烷的物质的量为1mol,列三段式:

平衡常数K=(molL-1)2=108(molL-1)2

②A.反应前后气体体积变化,容器中的压强恒定说明反应达到平衡状态,故A不选;

B. CH4的转化率恒定是平衡标志,故B不选;

C.反应前后气体质量和体积不变,容器中气体的密度始终恒定,不能说明反应达到平衡状态,故C选;

DCH4CO反应的物质的量之比12CH4CO物质的量之比恒定,能说明正逆反应速率相同,故D不选;

故答案为C

(4)甲烷-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池负极甲烷失电子发生氧化反应,电解质为碱性,所以生成碳酸盐,负极反应式为CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O

设甲烷和氢气质量为16g,则根据电极反应计算电子转移总数可得到能量密度之比,根据方程式CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O16g甲烷燃烧电子转移8mol,根据方程式H2-2e-=2H+16g氢气物质的量8mol,电子转移16mol,所以相同条件下,甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为816=12

(5)①化学反应速率随温度的升高而加快,但温度过高催化剂的催化效率降低,所以v(M)有可能大于v(N)

设开始投料n(H2)4mol,则n(CO2)1mol,在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%,则转化的n(CO2)=0.5mol,剩余的n(CO2)=0.5mol,根据方程式6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g),可知转化的n(H2)=1.5mol,剩余的n(H2)=2.5mol,生成的n(CH2=CH2)=0.25mol,生成的n(H2O)=1mol,所以氢气的体积分数为×100%=5.88%

温度升高二氧化碳转化率降低,说明正反应为放热反应,故降低温度可使平衡右移增大乙烯产率;该反应为压强减小的反应,故增大压强可使平衡右移增大乙烯产率;及时移走生成物也可使平衡右移增大乙烯产率。

练习册系列答案
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【题目】XYZW为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,ABCDE是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知AB分子中分别含有1810个电子,E为单质,D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是(

A.四种元素简单离子半径比较:WYZX

B.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐

C.XYW组成的化合物中一定既有离子键又有极性键

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

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【题目】钛酸钡(BaTiO3)是一种强介电化合物,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为电子陶 瓷工业的支柱

、固相合成法是钛酸钡的传统制备方法,典型的工艺是将等物质的量的碳酸钡和二氧化钛混合,在1500℃下反应 24 小时。

1)写出发生反应的化学方程式:_____

2)该工艺的优点为工艺简单,不足之处为_____

、工业上还可以 BaCO3TiCl4 为原料,采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiOC2O424H2O],再高温煅烧制得钛酸钡粉末,其制备工业流程如图所示。

3)为提高 BaCO3 的酸浸率,可采取的措施为_____ (任答一点)。

4)加入 H2C2O4 溶液时,可循环使用的物质 X _____

5)研究表明,钛离子在不同 pH 下可以 TiOOH+TiOC2O4 TiOC2O42等形式存在(如图),所以在制备草酸氧钛钡晶体时要用到氨水调节混合溶液的 pH 请结合图示信息分析,混合溶液的最佳 pH _____左右。

6)高温煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiOC2O424H2O]得到 BaTiO3 的同时,生成高温气体产物有 CO__________。成都七中某兴趣小组在实验室里模拟高温煅烧操作时所使用的陶瓷仪器有_____

7)将 TiCl4 水解产物加热脱水可生成 TiO2,写出 TiCl4 水解的化学方程式:_____

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【题目】下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大

⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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【题目】T0℃时,在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(  )

ab

A.该反应的正反应是吸热反应

B.T1时,若该反应的平衡常数K 50,则T1T0

C.a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

D.T0,从反应开始到平衡时:v(X)0.083 mol·L1·min1

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【题目】随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2LiFePO4等为正极材料,以石墨碳为负极材料,以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。

1P原子的电子排布式为_________Fe2+中未成对电子数为___________

2NOF原子的第一电离能由小到大的顺序为_______

3)等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。ClO4-PO43-互为等电子体,ClO4-的立体构型为_______,中心原子的杂化轨道类型为________

4)烷烃同系物中,CH4的沸点最低,原因是______________

5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________;深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。(填代号)

A.离子键

Bσ

C.非极性共价键

D.配位键

E.金属键

F.氢键

6)如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图,则该氧化物的化学式为______;若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。(NA为阿伏加德罗常数的值)

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【题目】下列说法正确的是()

A.硫化氢分子的电子式:

B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的△H>0

C.向含nmolNH4AlSO42的溶液中,逐滴加入含nmolNaOH的溶液,离子反应方程式为:NH4++OH-=NH3·H2O

D.分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有16种(不考虑立体异构)

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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图:

已知:

钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2

CoCl2·6H2O熔点86,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110 ~120时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

物质的熔沸点随压强降低而降低

乙醚沸点为34.6

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

(1)在上述工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,从环保角度分析其主要优点为_______________________。

(2)加入碳酸钠调节pH至a ,a的范围是____________________________。

(3)操作包含3个实验基本操作,它们依次是_____________、______________和过滤。

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

(5)在实验室,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,通常先将产品溶解在乙醚中,通过过滤除去不溶性杂质后,再进行_________(填操作名称)。

(6)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是______________。(答出一个原因即可)

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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,在催化剂作用下可发生反应:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃70 ℃ KSiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.反应速率大小:va vb

C.70 ℃时,平衡常数K =0.112/0.782

D.增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间

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