【题目】下列说法正确的是()
A.硫化氢分子的电子式:
B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的△H>0
C.向含nmolNH4Al(SO4)2的溶液中,逐滴加入含nmolNaOH的溶液,离子反应方程式为:NH4++OH-=NH3·H2O
D.分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有16种(不考虑立体异构)
【答案】D
【解析】
A. 硫化氢属于共价分子,电子式为:,故A错误;
B. CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)该反应为熵减的反应△S<0,若能自发进行,则△G=△H-T△S<0,则△H<0,故B错误;
C. 氯离子与氢氧根离子按照物质的量之比1:3恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀,所以当n(Al3+):n(OH-)=1:1时,应该生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,故C错误;
D. 分子式为C5H12O的饱和一元醇为戊醇,戊基-C5H11可能的结构有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3,所以该有机物的可能结构有8种;C5H12O的分子量为88,和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸,丙基有2种结构,故生成的酯为16,故D正确。
故选D。
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【题目】如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
(1)打开K2,合并K1。B为___极,A极的电极反应为___。
(2)打开K1,合并K2。E为___极,F极的电极反应为___,
(3)若往U形管中滴加酚酞,进行(1)(2)操作时,A、B、E、F电极周围能变红的是___,原因是___。
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【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如图,下列说法不正确的是( )
A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
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【题目】CH4是重要的清洁能源和化工原料,CH4和CO2都是产生温室效应的主要气体,且前者影响更大。
(1)二氧化碳的电子式为______________。
(2)25℃、101Kpa下,1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2放热55.64kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为:__________________________________。
(3)CH4和CO2反应可以生成价值更高的化工产品,在250℃、以镍合金为催化剂,向2L密闭容器中通入4mol CH4和6mol CO2发生反应如下:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡时甲烷的物质的量为1mol。
①计算此温度下,该反应的平衡常数K=_________mol2/L2。
②下列各项不能说明该反应处于平衡状态的是_________。
A.容器中的压强恒定 B CH4的转化率恒定
C.容器中气体的密度恒定 D. CH4与CO物质的量之比恒定
(4)甲烷-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极反应式为_________________。相同条件下甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为________。(能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比)
(5)科学家以CO2和H2为原料合成乙烯,6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g),已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示,请回答下列问题:
①生成乙烯的速率:v(M)有可能大于v(N),其理由是_________________。
②若投料比n(H2):n(CO2)=4:1,则图中M点时,C2H4的体积分数为_______%。
③若想提高C2H4的产率,可采取的措施有___________________。
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【题目】某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象:接通电源30 s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。
查阅资料:
物质 | 氯化铜 | 氧化亚铜 | 氢氧化亚铜 | 氯化亚铜 |
颜色 | 固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 | 红色 | 橙黄色 | 白色 |
相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A.反应结束后最终溶液呈碱性
B.阴极上发生的电极反应为:2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
C.从实验看出氢氧化亚铜具有不稳定性
D.试管底部红色的固体具有还原性
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【题目】某溶液可能含有下列离子的某几种:Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+,且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:由此可知,下列说法正确的是
A.原溶液中和
可能都存在,且
B.溶液中至少有4种离子存在,其中一定存在,且
C.、
、
一定存在,
、
一定不存在
D.若要进一步确定原溶液中是否含有,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有
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【题目】大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池正极板材料为 NiOOH,负极板材料为吸氢合金(MHn), 下列关于该电池的说法中正确的的是
A.放电时电池内部H+向负极移动
B.充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连
C.放电时负极的电极反应式为:MHn-ne- =M + nH+
D.充电时阳极反应为:Ni(OH)2 + OH- -e- =NiOOH +H2O
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【题目】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:
醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
已知:
回答以下问题:
(1)反应①的反应类型是______。
(2)从A到B引入的官能团名称是______。
(3)物质C的结构简式为______。
(4)反应③的化学方程式为______。
(5)关于E物质,下列说法正确的是______(填字母序号)。
a 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d 存在顺反异构
(6)分子结构中只含有一个苯环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有______种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应;
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为______。
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【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加
②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b。
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大。
④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
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