[题目]大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中.镍氢电池正极板材料为 NiOOH.负极板材料为吸氢合金(MHn). 下列关于该电池的说法中正确的的是A.放电时电池内部H+向负极移动B.充电时.将电池的负极与外接电源的正极相连C.放电时负极的电极反应式为:MHn-ne- ＝M + nH+D.充电时阳极反应为:Ni(OH)2 + OH- -e- ＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池正极板材料为 NiOOH，负极板材料为吸氢合金(MHn)，下列关于该电池的说法中正确的的是

A.放电时电池内部H+向负极移动

B.充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C.放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－＝M + nH+

D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2 + OH－－e－＝NiOOH +H2O

【答案】D

【解析】

NiOH为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，氢气为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，总反应式为2NiOOH+H2=2Ni（OH）2，以此解答该题。

A. 放电时电池内部H+向正极移动，故A错误；

B. 充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连，故B错误；

C. 放电时，负极的电极反应式为：H22e+2OH=2H2O，故C错误；

D. 充电时，阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应，反应式为：Ni(OH)2+ OH--e－＝NiOOH +H2O，故D正确。

故选D。

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图a图b

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【题目】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。

（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：

则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。

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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③物质的熔沸点随压强降低而降低

④乙醚沸点为34.6℃

⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，从环保角度分析其主要优点为_______________________。

（2）加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是____________________________。

（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是_____________、______________和过滤。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

（5）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，通过过滤除去不溶性杂质后，再进行_________（填操作名称）。

（6）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是______________。（答出一个原因即可）

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