【题目】我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平,该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Pt1电极附近发生的反应为:SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
B.相同条件下,放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2:1
C.该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
【答案】A
【解析】
SO2在负极失电子生成SO42-,所以Pt1电极为负极,Pt2电极为正极。
A. Pt1电极上二氧化硫被氧化成硫酸,失电子发生氧化反应,为负极,电极方程式为:SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+,故A错误;
B. 该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应,即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2:1,故B正确;
C. 质子即氢离子,放电时阳离子流向正极,Pt1电极为负极,Pt2电极为正极,则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极,故C正确;
D. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池,吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用,产物中有硫酸,而且发电,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,故D正确;
故答案为A。
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【题目】大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池正极板材料为 NiOOH,负极板材料为吸氢合金(MHn), 下列关于该电池的说法中正确的的是
A.放电时电池内部H+向负极移动
B.充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连
C.放电时负极的电极反应式为:MHn-ne- =M + nH+
D.充电时阳极反应为:Ni(OH)2 + OH- -e- =NiOOH +H2O
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【题目】(1)某温度下KW=10-12,则0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
(2)下列叙述中与盐类的水解有关的是(______)
①明矾和FeCl3可作净水剂
②实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释
③为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞
⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有关
(3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为△H=-92 kJ/mol,拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ,则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。
(4)已知25℃ 时,醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL,浓度均为0.1 mol·L-1四种溶液的pH由大到小的顺序为_________ (填序号)
(5)Na2CO3溶液加热后碱性增强,结合化学平衡移动原理解释原因:____________。
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【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加
②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b。
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大。
④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
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【题目】维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素,作为一种高活性物质,它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:
+I2
+2HI
下列说法正确的是( )
A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色,该反应的反应类型为取代反应
B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.维生素C可以水解得到2种产物
D.维生素C不可溶于水,可以溶于有机溶剂
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【题目】下列说法或推理正确的是
A. 将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变红,则Fe(N03)2晶体已氧化变质
B. 常温下,pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍,pH都变为9
C. 25℃时,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaCrO4),则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好
D. 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后取出上层溶液,加入AgNO3溶液,产生沉淀,则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解
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【题目】在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
①A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0
②X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入惰性气体,C的物质的量不变
B.等压时,通入Z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入X气体,Y的物质的量浓度减小
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【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:
(1)加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有_________ (任写一种);研究发现若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,其可能原因是________。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式:________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用____________较为合适,若加A后溶液的pH调为5,则溶液中Fe3+ 的浓度为______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}
(4)写出“沉锰"(除Mn2+ )过程中反应的离子方程式:______。
(5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是__________。
(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)。
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【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH>10
B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最终得氧化铝固体
C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g),减小容器体积,气体颜色变深
D. 水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡处理,而后用盐酸去除
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