【题目】维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
+I2
+2HI
下列说法正确的是（ ）
A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应
B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.维生素C可以水解得到2种产物
D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂
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假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。
（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：
①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：
则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是( )
A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C. 若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量
的空气吹入
溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与
反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
(1)进入分解池的主要物质名称是______。
(2)在合成塔中的反应条件下，若有4400g与足量反应，生成气态的
和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。
(3)该工艺中可以循环使用的原料是______。
(4)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，发生上述合成甲醇的反应，要加快反应速率并提高的转化率，可以采取下列______措施
选填序号
①升温并加入催化剂
②降温并再加入
③恒容将生成的甲醇和水液化
④加压并将生成的水液化
⑤恒容再充入1mol和
(5)室温下，在吸收液碳酸钾溶液中加入适量醋酸调节溶液中
，此时溶液中的
______。
：
，
，
：
科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将转化为气体燃料CO，该装置工作时，N电极的电极反应式为______；若反应开始前交换膜两侧溶液质量相同，反应产生lmol氧气时，膜两侧溶液质量差为______g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：
合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：
物质 | 状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
扁桃酸 | 无色透明晶体 | 119 | 300 | 易溶于热水、乙醚和异丙醇 |
乙醚 | 无色透明液体 | -116.3 | 34.6 | 溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水 |
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、 氯仿等混溶 |
氯仿 | 无色液体 | -63.5 | 61.3 | 易溶于醇、醚、苯、不溶于水 |
实验步骤：
步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.1mol(约l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在55～60℃，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH接近中性时可停止反应。
步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。
步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2～3后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约11.5g。
请回答下列问题：
(1)图中仪器C的名称是___。
(2)装置B的作用是___。
(3)步骤一中合适的加热方式是___。
(4)步骤二中用乙醚的目的是___。
(5)步骤三中用乙醚的目的是___；加入适量无水硫酸钠的目的是___。
(6)该实验的产率为___（保留三位有效数字）。
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【题目】我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1
C.该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
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【题目】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。
（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___。乙炔钠中存在___(填字母)。
A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为____。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。
（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是____。
（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___。
（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。
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【题目】在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是
A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1
C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1
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【题目】如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板处有无色、无味的气体放出，b极极板质量增加，符合这一情况的是（ ）
选项 | a极板 | b极板 | x电极 | z溶液 |
A | 锌 | 石墨 | 正极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 石墨 | 银 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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