【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入
溶液中,再把
从溶液中提取出来,并使之与
反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:
(1)进入分解池的主要物质名称是______。
(2)在合成塔中的反应条件下,若有4400g与足量
反应,生成气态的
和甲醇,可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______。
(3)该工艺中可以循环使用的原料是______。
(4)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol
,发生上述合成甲醇的反应,要加快反应速率并提高
的转化率,可以采取下列______措施
选填序号
①升温并加入催化剂
②降温并再加入
③恒容将生成的甲醇和水液化
④加压并将生成的水液化
⑤恒容再充入1mol和
(5)室温下,在吸收液碳酸钾溶液中加入适量醋酸调节溶液中,此时溶液中的
______。
:
,
,
:
科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将
转化为气体燃料CO,该装置工作时,N电极的电极反应式为______;若反应开始前交换膜两侧溶液质量相同,反应产生lmol氧气时,膜两侧溶液质量差为______g。
【答案】碳酸氢钾
④⑤
72
【解析】
(1)吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,吸收空气中的二氧化碳,转化为,故进入分解池中主要物质的名称为碳酸氢钾,故答案为:碳酸氢钾;
(2)1mol二氧化碳反应放出热量为,该反应的热化学方程式为:
,故答案为:
;
(3)CO2与溶液生成
,碳酸氢钾不稳定,KHCO3在分解池中加热分解生成碳酸钾,该工艺中
是可以循环使用的原料,故答案为:
;
(4)①升温平衡逆向移动,加入催化剂平衡不移动,H2的转化率减小,故不符合题意;
②降温可降低反应速率,加入虽然平衡正向移动,但氢气的转化率降低,故不符合题意;
③恒容将生成的甲醇和水液化,平衡正向移动,可增大氢气的转化率,但反应速率减小,故不符合题意;
④加压并将生成的水液化,可增大反应速率,且平衡正向移动,H2的转化率增大,故符合题意;
⑤恒容再充入 和
,相当于增大压强,平衡正向移动,转化率增大,且反应速率增大,故符合题意;故答案为:④⑤;
室温下,在吸收液碳酸钾溶液中加入适量醋酸调节溶液中
,则
,
的
,可知
,
,则溶液中的
,
故答案为:;
该装置中,根据电子流向知,M是负极,发生
,N是正极,正极上发生得电子的还原反应,电极反应式为
;反应产生lmol氧气时,转移4mol电子,且由M极经质子交换膜流向N极,则转移
,即M极消耗
,质量减少36g,N极生成2mol水,质量增大36g,膜两侧溶液质量差为72g,
故答案为:;72。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象:接通电源30 s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。
查阅资料:
物质 | 氯化铜 | 氧化亚铜 | 氢氧化亚铜 | 氯化亚铜 |
颜色 | 固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 | 红色 | 橙黄色 | 白色 |
相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A.反应结束后最终溶液呈碱性
B.阴极上发生的电极反应为:2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
C.从实验看出氢氧化亚铜具有不稳定性
D.试管底部红色的固体具有还原性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cu可形成多种配合物,某同学在探究配合物的形成时做了以下实验,根据下列信息回答问题:
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出先后发生反应的离子方程式___________。
(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇,析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为__________________。
(3)根据以上实验过程,判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力:NH3________(填“>”“=”或“<”)H2O。
(4)已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,某同学设计了如下实验:
a、分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b、分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c、沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为____________,由Cl所形成的化学键类型是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)某温度下KW=10-12,则0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
(2)下列叙述中与盐类的水解有关的是(______)
①明矾和FeCl3可作净水剂
②实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释
③为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞
⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有关
(3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为△H=-92 kJ/mol,拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ,则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。
(4)已知25℃ 时,醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL,浓度均为0.1 mol·L-1四种溶液的pH由大到小的顺序为_________ (填序号)
(5)Na2CO3溶液加热后碱性增强,结合化学平衡移动原理解释原因:____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2018年,美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略,而中国却加大了环保力度,生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。
(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = +41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJmol-1
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:______________________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________.
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①该反应的化学平衡常数表达式为K=_____。
②由表中数据判断该反应的△H_____0(填“>”、“=”或“<”);
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为___________℃。
(4)要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母序号)__________________.
a.增加CO的浓度 b.加入催化剂 c.升温 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇
(5)在一定条件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1体系中CO2的平衡转化率(
)与L和X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。
①X表示的物理量是_____。
②判断L1与L2的大小关系:L1_____L2(填“<”,“=”或“>”),并简述理由:____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加
②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b。
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大。
④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素,作为一种高活性物质,它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:
+I2
+2HI
下列说法正确的是( )
A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色,该反应的反应类型为取代反应
B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.维生素C可以水解得到2种产物
D.维生素C不可溶于水,可以溶于有机溶剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
①A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0
②X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入惰性气体,C的物质的量不变
B.等压时,通入Z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入X气体,Y的物质的量浓度减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -Q1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -Q2; 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -Q3
常温下,取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L(已折合成标准状况),完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )
A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com