练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

    A. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

    B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

    C. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

    D. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag

    【答案】A

    【解析】该电量计相当于铂上镀银，所以该银电量计中的银棒与待测电解池的阴极相连，铂坩埚与电源的负极相连，故A错误；析出Ag的物质的量为，根据Ag++e-=Ag可知通过的电子物质的量为0.001mol，通过电量为96.5C，故B正确；银溶解时有些银原子可能未失电子变成银离子，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，所以必须增加收集袋，故C正确；该电量计相当于铂上镀银，阴极（Pt）：Ag++e-═Ag，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

    （2）离子交换膜的作用为： 、

    。

    （3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

    A. 充电时，电能转化为化学能

    B. 放电时，锂离子向正极移动

    C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-

    D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸钴[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化学电镀，共饱和溶液的pH约为6；利用电渗析法可在产品室析出高纯[Co(H2PO2)2·6H2O]电渗析原理如图所示。则阳离子交换膜有

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

    下列说法正确的是

    A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂

    C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

    A. A与B的反应一定是化合反应

    B. 离子半径:Z>X>Y>W

    C. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

    D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若某原子在处于能最最低状态时，外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是___(填标号)

    A.该元戴原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

    B.该元载原子核外共有5个电子层

    C.该元素原子的M能层共有8个电子

    D.该元素原子最外层其有3个电子

    （2）下列说法正确的是_______(填标号)

    A.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

    B.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    C.H2O分子中两个O-H键的键角为180°

    D.所有分子中都含有共价键

    （3）根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为____(填标号)

    A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化

    C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的相对分子质量为56。

    (1)该烃的分子式为_________________________。

    (2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式为__________________________。

    (3)上述(2)中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有__________种。

    (4)上述(2)中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有______种。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：

    (1)实验室收集制备得到的氨气常用的方法是________________。

    (2)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称__________（填序号）。

    ①球形干燥管装碱石灰 ②洗气瓶装浓硫酸 ③球形干燥管装氯化钙 ④球形干燥管装氢氧化钠

    (3)装置F中发生反应的化学方程式为：_______________________________。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气物质的量_______l mol(填＞、＜或＝)。

    (4)置D的作用是________________________，装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是__________________________________________________。

    (5)氰(CN)2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出(CN)2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式：__________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案