作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,跟随父母来到重庆后,总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知以下信息:
①醋分两种,酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50 g~3.50g/100mL。
③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL,属于____________醋(填“酿造”或“配制”)。(提示:醋酸摩尔质量为60g/mol)
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒。请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有 ;
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位);
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol/L,引起误差的原因可能是 。
A.定容时俯视容量瓶刻度线 |
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 |
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线 |
I.(1) 4.50(有效数字酌情扣分) 酿造
(2)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
II. (1)100 mL容量瓶 (2)8.5 mL (3)CD
III. (1)丁达尔效应(2)胶体的聚沉
IV. (1)无 排水法收集气体,不需要对气体进行干燥 (2)HCl (3)44.4
解析试题分析:I.(1)醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L,则食醋中醋酸含量为=4.50g/100mL>3.50 g/100mL,所以属于酿造醋。
(2)醋酸的酸性强于碳酸,能和碳酸钙反应生成醋酸钙、CO2和水,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。
II.(1)要配制100mL1mol/L的稀盐酸,需要量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管,因此还缺少的是100ml容量瓶。
(2)根据c=可知,该浓盐酸的浓度c=mol/L=11.8mol/L。根据稀释过程中溶质不变可知,配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为=0.0085L=8.5ml。
(3)根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。A、定容时俯视容量瓶刻度线,则容量瓶中溶液体积减小,则所配溶液浓度偏高;B、容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水对结果无影响,B不正确;C、转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质减少,所配浓度偏小;D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线,则溶液体积增加,所配浓度偏小,答案选CD。
III.(1)胶体能产生丁达尔效应,鸡蛋的蛋清配制成溶液属于胶体,因此用激光笔照射溶液,可以发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为丁达尔效应。
(2)胶体和电解质混合可以聚沉。盐酸是电解质氯化氢的水溶液,所以将配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,会出现絮状沉淀,此现象称为胶体的聚沉。
IV. (1)根据装置可知, CO2用排水法收集,因此在收集之前不需要对气体进行干燥,即没有必要设计B装置。
(2)由于盐酸易挥发,因此生成的CO2气体中含有挥发出的氯化氢气体,所以A装置中的饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g,实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g,D中量筒读数为10.0 mL,这说明收集到CO2的质量=40.02g+10.0g-50.0g=0.02g,其体积是10.0ml,所以CO2的密度=0.02g÷0.01L=2g/L。已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值),则根据在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比可知,CO2的相对分子质量=×2=44.4。
考点:考查物质的量浓度的计算、配制、误差分析;胶体制备以及胶体性质判断;CO2制备、收集以及CO2相对分子质量测定的实验探究
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关实验的叙述正确的是
A.用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH |
B.实验室需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 |
C.用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱,所需玻璃仪器主要有:试管、胶头滴管 |
D.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题:
I II
(1)写出上述图中仪器的名称:① ;② ;
(2)若利用装置I分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;实验时仪器②中冷却水的进口为 (选填“f”或“g”)。
(3)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中有两处错误分别是 , 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤:
(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵,则酸X为_______(填名称,下同),A物质为_______。
(2)检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是 (填化学式),如果有则观察到的现象是____________。
(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: 。
(4) CaO2可作供氧剂,写出CaO2与水反应的化学方程式:____________。
(5)CaO2中一般含CaO,某探究小组按下列过程测量CaO2含量:首先称取0.80g样品,然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中,收集到的气体在标准状况下的体积为112mL,则该样品中CaO2含量为___________。
(6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸,需要12.5mol/L盐酸的体积为______mL;配制该溶液时,除用到量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器和用品有______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
化学是一门以实验为主的科学,化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
(1)下列有关叙述正确的是__________(填写序号)
a.使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b.过滤操作过程中,为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c.用浓硫酸配制稀溶液时,在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d.用容量瓶配制溶液时,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线处,所得溶液浓度偏低
(2)现有六种气体:H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。
①若气体从B口进入,可收集的气体是_______________;
②若在烧瓶中注满水,则气体应该从______(填写“A”或“B”)口进入,可以收集的气体是_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下:
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是 。
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。
(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
(5)加入铁屑的作用是 、 。
(6)下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。
序号 | t/h | t/℃ | m/g | x |
1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气(K2Cr2O7被还原为Cr3+)。
(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______;若反应中转移3 mol e-,则消耗_______mol K2Cr2O7
(2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素,某化学兴趣小组进行如下实验:
①提出假设
假设1:Cl-浓度对反应有影响;
假设2:H+浓度对反应有影响;
假设3: _____________________。
②设计实验方案,进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。
限选举实验试剂:浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步:1:向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。 | |
步骤2: | |
步骤3: | |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就,在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ,试写出该反应的热化学方程式 。
⑵在实验室中,用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116 ℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母)。
A.酒精灯 | B.长直玻璃导管 | C.锥形瓶 | D.冷凝管 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时现象:__________________________________________________。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定 次数 | 待测溶液的体积 /mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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