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实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤:

(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵,则酸X为_______(填名称,下同),A物质为_______。
(2)检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是             (填化学式),如果有则观察到的现象是____________。
(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式:                       
(4) CaO2可作供氧剂,写出CaO2与水反应的化学方程式:____________。
(5)CaO2中一般含CaO,某探究小组按下列过程测量CaO2含量:首先称取0.80g样品,然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中,收集到的气体在标准状况下的体积为112mL,则该样品中CaO2含量为___________。
(6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸,需要12.5mol/L盐酸的体积为______mL;配制该溶液时,除用到量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器和用品有______________。

(1)硝酸;氨水 (2)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+
(3)Ca2++CO32-=CaCO3↓ (4)CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2
(5)45%                 (6)8.0;100ml容量瓶、玻璃棒

解析试题分析:(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵,则根据原子守恒可知酸X为硝酸。溶液中含有铁离子,要转化为氢氧化铁沉淀,则需要加入碱液。根据滤液B是硝酸铵可知,A应该是氨水。
(2)三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色,方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,据此可以检验铁离子的存在。即取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+
(3)过滤后的溶液中含有大量的Ca2+,加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓。
(4)过氧化钙的性质类似于过氧化钠,与水反应的化学方程式为CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑。
(5)氧化钙与水反应得不到气体,只有过氧化钙与水反应生成氧气,其中氧气的物质的量=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol。则根据方程式CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑可知消耗过氧化钙的物质的量是0.005mol,质量=0.005mol×72g/mol=0.36g,所以该样品中CaO2含量为×100%=45%。
(6)在稀释过程中溶质是不变的,则要配制100mL 1.0mol/L的盐酸,需要12.5mol/L盐酸的体积为=0.008L=8.0ml。配制该溶液时,除用到量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器和用品有100ml容量瓶、玻璃棒。
考点:考查物质制备流程的有关判断、铁离子检验、纯度测定计算、一定物质的量浓度溶液的配制

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作与实验目的或结论一致的是

选项
实验操作
实验目的或结论
A
向某溶质中先滴加稀硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag
B
将混合气通过饱和的Na2CO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中,再用蒸馏水稀释,保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2水解,并防止Sn2被氧化为Sn4
D
将苯滴入溴水中,振荡,静置,溴水层褪色
溴或苯发生加成反应
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于下列实验的叙述中正确的是                  

A.溴乙烷在浓硫酸作用下加热可制得乙烯.
B.在制备乙酸乙酯实验中,长导管有冷凝蒸汽和导气的作用,饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成
C.实验室可用无水乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
D.用电石和水可制得纯净的乙炔

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(一)实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)根据实验要求填表:

应量取Na2CO3·10H2O的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
 
 
 
 
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)         
A.用适量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡。
B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解(需要时可加热)。
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作              ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ;若定容时俯视刻度线                   
(二)喷泉实验是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。试根据下图,回答下列问题:

(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(     )。    
A.HCl和HO         B.Cl2和NaOH溶液 
C.HCl和汽油         D.CO和NaOH溶液
(2)在图B的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷 泉的是(    )
A.Cu与稀盐酸        B.NaHCO与NaOH溶液
C.CaCO与稀硫酸      D.NH4HCO与稀盐酸
(3)在图B的锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是(    )。
A.浓硫酸    B.生石灰    C.硝酸铵    D.烧碱
(4)比较图A和图B两套装置,以产生喷泉的原理来分析,图A是_______上部烧瓶内压强;城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填图A或图B)装置的原理相似。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室欲配制100 mL、1mol/L的NaCl溶液,请回答:
(1)不需要使用的仪器是      
A、烧杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、胶头滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶
(2)配制时用托盘天平应称取NaCl   g。
(3)配制溶液的操作顺序是(用字母表示)        
A、称量  B、洗涤  C、定容   D、溶解    E、摇匀    F、转移

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为:
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
(1)上述步骤②中的水解反应方程式为         ;步骤③中反应的离子方程式为:           
(2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,跟随父母来到重庆后,总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知以下信息:
①醋分两种,酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50 g~3.50g/100mL。
③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL,属于____________醋(填“酿造”或“配制”)。(提示:醋酸摩尔质量为60g/mol)
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒。请回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有                   
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为     mL(保留小数点后一位);
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol/L,引起误差的原因可能是            

A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为____________________。
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2
②查询相关书籍后,设计了如下装置:

(1)B装置在此处____必要(填写“有”、“无”)请简述原因_________________________________。
(2)A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g,实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g,D中量筒读数为10.0 mL,已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值),请根据以上数据,计算CO2的相对分子质量为____________(保留小数点后一位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(10分)某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):__________。

名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器






序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1):_________________________
________________________________________________________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=_______________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

2
 

  
[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有____________________________________________。
(5)III的步骤④中,表示滴定已达终点的现象是                       
(6)Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验,测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被还原为Mn2+)。根据上述数据,可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为                                

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同步练习册答案