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    【题目】下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
    A.CaCl2
    B.Ba（OH）2
    C.H2O2
    D.Na2O2

    【答案】D
    【解析】解：A．氯化钙中只含离子键，为离子化合物，故A错误； B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，O﹣H原子之间存在极性键，故B错误；
    C．双氧水中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，故C错误；
    D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，为离子化合物，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

    ________＋________===________＋________＋________＋________H2O

    （2）反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。

    （3）反应中1 mol氧化剂得到________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对硫酸的叙述正确的是

    A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

    B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

    C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

    D.浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年9月，中国爆发三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料。它的结构简式如图，下列说法中正确的是

    A. 该物质可用作食品添加剂

    B. 三聚氰胺属于有机高分子化合物

    C. 分子中所有原子都在同一平面上

    D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白质通过检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个反应：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag

    （1）反应____（填字母）不能设计成原电池。原因是__________________________。

    （2）a反应为______反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。

    （3）已知HCl中H-Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则断开1molH-Cl键_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl键_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

    （4）反应____（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。__________

    写出电极反应式及反应类型

    正极反应式：_____________________，

    反应类型：_______________________，

    负极反应式：_____________________。

    （5）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_______,电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻7.6g，正极增重的质量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量转换的认识不正确的是（ ）
    A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    C.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    D.白炽灯工作时，化学能主要转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

    （1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

    图1 图2

    ①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为________________。

    ②钡元素在周期表中的位置是_________________。

    （2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

    （3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是______________。

    （4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

    ①写出次氯酸钠的电子式_________________。

    ②检验废水中是否存在NH4+的方法是____________________________。

    ③若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为2mol·L-1的次氯酸钠的体积为_______________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：

    ①RX ＋MgR-MgX（格氏试剂）；

    ②

    阅读以下合成路线图，回答有关问题：

    （1）反应I的类型是_____________，反应II的条件是___________________ 。

    （2）反应III的化学方程式为____________________________________ 。

    （3）E的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有____种。

    （4）有机物 是合成药物中的一种原料，实验室可用下列合成路线合成该有机物：

    其中Z的结构简式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

    ①升高温度________；

    ②加入催化剂________；

    ③充入更多的H2________；

    ④保持容器中压强不变，充入氖气________；

    ⑤保持容器容积不变，通入氖气________。

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