Question

【题目】对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是

A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2浓度 C. 升温 D. 加催化剂

Answer 1

【答案】C

【解析】A、恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B、增大COCl2浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；平衡向正向移动，CO浓度增大；由于正反应是一个气体数目增多的反应，恒容下增大COCl2的浓度，体系的压强增大，COCl2的转化率减小，使得COCl2的质量分数增大，CO的质量分数减小，故B错误；C、升高温度，任何反应速率均加快，平衡向右移动，CO的质量分数增大，故C正确；D、加催化剂加快反应速率，但不能改变平衡转化率，CO的质量分数不改变，故D错误。故选C。