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    【题目】有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是

    A.试液白色沉淀沉淀不溶解，结论：试液中含SO42-

    B.试液无气体，无沉淀白色沉淀，结论：试液中含SO42-

    C.试液无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-

    D.试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-

    【答案】B

    【解析】

    A.若溶液中含有Ag+，也会产生白色沉淀并且不溶解于稀盐酸中，所以不一定是SO42-，还可能是Ag+，A错误；

    B.加足量稀盐酸会将溶液中的CO32-除去，故加入氯化钡生成白色沉淀，则溶液中有SO42-，B正确；

    C.若溶液中含有HCO3-，也会产生CO2气体，C错误；

    D.若溶液中含有HCO3-，HCO3-和OH-会反应产生CO32-，也会生成BaCO3沉淀而使溶液变浑浊，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是

    A.元素周期表有8个周期B.IA族元素均为金属元素

    C.铝元素的主族序数与其周期数相等D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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    【题目】由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）

    A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14

    C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

    C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q kJ

    下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。

    (2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母代号)。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。

    ②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_________。

    ③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 在共价化合物中一定不含有离子键

    B. 由不同种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。

    请回答：

    (1)已知一定条件下发生如下反应：

    CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。

    将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。

    ①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)

    ②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________。

    ③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

    催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。

    (2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。

    ①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。

    ②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是

    A. X是铁电极，发生氧化反应

    B. 电子流动的方向：B→Y，X→A

    C. 正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4

    D. 锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g

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