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    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 在共价化合物中一定不含有离子键

    B. 由不同种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

    【答案】B

    【解析】

    A．在共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；

    B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯离子和铵根离子之间的化学键是离子键，故B错误；

    C．共价化合物中只含有共价键，即只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故C正确。

    D．离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；

    故答案为B。

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    【题目】X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

    A. XH4B. H2XC. HXD. XH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。

    (1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。

    ①装置C的作用是___________；

    ②B、D盛放的试剂分别应为___________、___________(填字母标号)

    a.BaCl2溶液

    b.KI淀粉溶液

    c.FeSO4溶液

    d.NaOH溶液

    e.品红

    ③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性质；

    ④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是___________。

    (2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。

    已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    ①烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；

    ②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是___________；

    ③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：称取a g As2O3置于锥形瓶中，加人适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为v mL。

    i.滴定反应(产物之一是AsO43－)的离子方程式为______________________；

    ii.I2标准溶液的物质的量浓度为___________。(用含a、v的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是

    A.试液白色沉淀沉淀不溶解，结论：试液中含SO42-

    B.试液无气体，无沉淀白色沉淀，结论：试液中含SO42-

    C.试液无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-

    D.试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(图中所加试剂均为过量，流程图中无需填写)

    (1)操作f的名称为____________,物质c的成分_________________

    (2)试剂a的化学式为_____，加入该试剂所发生的化学方程式为______________。

    (3)请写出c→h+k的化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）

    A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

    B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p

    C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

    D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：

    已知：①D分子中有2个6元环；

    请回答：

    （1）化合物A的结构简式___________。A生成B的反应类型___________。

    （2）下列说法不正确的是___________。

    A.B既能表现碱性又能表现酸性

    B.1moC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

    C.D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体

    D.G的分子式为C16H18O3N4

    （3）写出C→D的化学方程式____________________________________________。

    （4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：_______________________________________________________。

    ①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与－NH2相连结构

    （5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

    （1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。

    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

    ①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

    B、容器内压强不再变化；

    C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)

    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。

    （3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2 mol N2

    3 mol H2

    0mol NH3

    1.5mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    0mol NH3

    1.2mol NH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（ ）

    ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

    A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④

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