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【题目】某有机物B是一种相对分子质量不超过120的芳香烃含氧衍生物,期中含氧的质量分数为14.8%,B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应

A+H2O B+C。有关C的转化关系如下图所示:

已知:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)B的结构简式为 ,条件I、II中均需要的试剂为

(2)有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有 个。

(3)C的同分异构体中,同时符合下列要求的物质有 种。

a.苯环上有两个侧链 b.能发生银镜反应 c.能发生消去反应

(4)写出F→E转化的化学方程式

【答案】(1) 强碱(或NaOH等(2)3(3)6

(4)

【解析】

试题分析:B的相对分子质量不超过120,且B中含氧的质量分数为14.8%,可以判断B中含有氧原子数:120×14.8%÷16=1.11,所以B中含有1个氧原子,B的相对分子质量为16÷14.8%=108,(108-16)÷12=7…8,所以B的分子式为C7H8O,B与NaOH溶液不发生反应且为A水解产物,B为苯甲醇,A能发生水解反应生成B和C,B是醇,则C是羧酸,根据题给信息,E为,C→D为取代反应,D→E为消去反应,D为,则C为苯丙酸,A是苯丙酸苯甲酯,D→F为水解反应,都用到试剂NaOH,F为,两个F分子发生酯化反应生成含有18个碳原子的酯。(1)通过以上分析知,B是苯甲醇,其结构简式为:,D→E为消去反应,D到F为水解反应,氯代烃发生水解反应和消去反应都需要强碱(或NaOH等)。(2)酯化反应、酯的水解、卤代烃水解属于取代反应,所以有3个。(3)C的结构简式为,苯环上有两个侧链,能发生银镜反应(含有醛基),能发生消去反应(羟基所连接碳原子邻位有氢原子),所以两个侧链一个为醛基,一个为-CHOH-CH3或者-CH2-CH2OH,两个侧链有邻、间、对三种位置,共6种同分异构体。(4)在浓硫酸作催化剂、加热条件下,F发生消去反应,反应方程式为:

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【题目】【化学—选修3 物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:

(1)Z2+基态核外电子排布式为________________。

(2)YX4-的空间构型是_______;与YX4-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是____________________。

(3)结构简式为RX(W2H32的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______;1molRX(W2H32分子中含有σ键数目为_______________。

(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH34]SO4,下列说法正确的是_______。

A.[Z(WH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Z(WH34]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道

C.[Z(WH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。

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【题目】一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应,MN物质的量随时间的变化曲线如图所示:

1此反应的化学方程式中______

2t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)v__v(填“>”“<” 或“=”)

3此反应达到平衡时,反应物的转化率为____________

4下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________

①反应中MN物质的量之比为25 ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大 ④如容器为绝热容器,体系内温度不再变化

II某温度时,把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应],反应进行4 s时,NO2的浓度为0.04mol·L1,再经过一段时间后反应达到平衡状态,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则

14 sN2O4浓度变化表示的平均反应速率为

24 s末时容器内的压强是开始时的

3平衡时容器内NO2的浓度是

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【题目】氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下:

(1)净化N2和H2时,铜屑的作用是: ;硅胶的作用是

(2)在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度 ;体系中要通入适量的氢气是为了

(3)X可能是 (选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净?

(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为:

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【题目】肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:

已知以下信息:

C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22

回答下列问题:

1A的化学名称为______________

2BC反应生成D的化学方程式为__________________________________________________________________________

3F中含有官能团的名称为__________________

4EF反应生成G的化学方程式为__________________________________________________________________________

5F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为____________________(写结构简式)

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【题目】本题为《化学与生活(选修1)》选做题,

(一)“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下:① 鸭肉、② 面粉、③ 黄瓜、④ 食盐。请回答:

1)富含淀粉的是 (填序号,下同)。(2)富含蛋白质的是

3)富含维生素的是 4)属于调味剂的是

(二)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是

A.玻璃 B.陶瓷

(2)钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀,其负极反应式为

A.O2+2H2O + 4e- = 4OH- B.Fe - 2e -= Fe2+

(三)含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业,未经处理不得排放。某含汞酸性废水(主要含Hg2+H+Na+Cl等)的处理工艺流程如下图所示。

请回答:

1)含汞废水未经处理直接排放的危害是 (填字母)。

a. 造成水体污染 b. 引起人体中毒

2)调节废水pH时加入的溶液A可能是 (填字母)。

a. 盐酸 b. NaOH溶液

3Na2SHg2+发生反应的离子方程式是

4)该废水经处理后,测得有关数据如下(其他离子忽略不计):

离子

Na+

Fe2+

Cl

SO42

浓度(mol/L

3.0×10-4

2.0×10-4

2.5×10-4

c(Fe2+) = mol/L

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【题目】【化学—选修5:有机化学基础】H可作为溶剂,用于制造油漆、粘合剂和除漆剂等。下图是合成H和高聚物M的一种合成路线:

已知以下信息:

①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

②H分子结构中含有六元环。

③烃F相对分子质量为106,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴的CCl4溶液褪色。

核磁共振氢谱显示F分子结构中只有两种化学环境的氢。

回答下列问题

(1)由C生成D的化学方程式为 ,反应类型为

(2)H的化学名称是 ,由C、G生成M的化学方程式:

(3)F的结构简式为

(4)同时满足下列条件G的同分异构体 (不考虑立体异构)

①能与Na2CO3溶液反应生成无色无味气体

②遇FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为1:2:2:1的结构简式是_______。

(5)上述由F的同分异构体X经如下步骤可合成

反应条件1所选择的试剂为 ;反应条件2所选择的试剂为 ;Z的结构简式为

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【题目】纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能,是极具开发前景的绿色环保光催化剂。目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等。

(1)有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列装置如图:

该电池的阳极反应方程式为 离子交换膜为_______(填阳或阴)离子交换膜,铜网应连接电源的_____极。

2在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O

已知:①2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s)△H = -169kJ/mol

②CH4(g)2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H = -846.3 kJ/mol

③ Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)△H = -157 kJ/mol

则该反应的热化学方程式是:__________

3在相同的密闭容器中,用等质量的三种纳米Cu2O(用不同方法制得)分别进行催化分解水的实验:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气浓度随时间t变化如下表所示:

序号

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

①对比实验的温度:T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),原因是___________________。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=

③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用__________组实验,原因是___________。

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【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/

78.5

132

34.6

熔点/

l30

9

1l6

回答下列问题:

(1)烧瓶A中发生的主要的反应方程式_____________________。

(2)装置B的作用是_____________________。

(3)在装置C中应加入___________(填字母)

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填字母)洗涤除去。

a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液

(5)若产物中有少量副产物乙醚.可用_______________的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_______________。

(7)判断该制反应已经结束的最简单方法是_____________________。

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