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    【题目】实验室制Cl2的反应为：MnO2+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
    A.MnO2是还原剂
    B.HCl被氧化
    C.MnO2发生氧化反应
    D.4molHCl参加反应则转移4mol电子

    【答案】B
    【解析】解：A．Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，故A错误；
    B．Cl元素化合价升高，被氧化，故B正确；
    C．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2发生还原反应，故C错误；
    D．Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，则反应消耗4molHCl生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移，故D错误．
    故选B．
    反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．

    Y

    Z

    R

    请回答下列问题：

    （1）写出Y元素的名称：________，Q的原子结构示意图________；R在周期表中的位置为________．

    （2）Q2Z电子式为：________，Q2Z2含的化学键类型为：________．

    （3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：________________（离子符号表示）

    （4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：__________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。

    ⑴用煤可以制得水煤气，其化学反应方程式为________________________________。

    ⑵已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示。则此反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应，反应的热化学方程式为___________________________________。

    ⑶已知1mol C完全转化为水煤气时吸收热量131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO吸收热量______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A.0.8 mol二氧化碳
    B.标准状况下2.24L氨气
    C.3.6 g水
    D.含NA个氢分子的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

    A. 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH

    B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应

    C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    20℃时溶解性(H2O)

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF

    可溶

    Al3+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp=9.60×10-6

    （1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________。

    （2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________、________。

    （3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________。

    （4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________。

    （5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。(保留小数点后1位有效数字)

    （6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

    I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

    （1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；

    （2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；

    （3）分离植物油和水____________________；

    （4）分离酒精和水____________________；

    （5）氯化钠溶液中分离出水____________________。

    II．碘水中提取碘单质的方法如下：

    （1）萃取分液

    ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________

    A．酒精 B．苯

    ②分液漏斗在使用前必须先________________；

    ③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”） ；

    （2）蒸馏

    ①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）

    ②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

    熔点

    沸点

    碘

    113.7℃

    184.3℃

    四氯化碳

    -22.6℃

    76.8℃

    若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。

    （1）五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)

    （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。气态分子YM2的立体构型为________，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是________________。

    （3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。

    （4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    （5）画出配离子YZ4X的结构式：________，1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为镁-间二硝基苯电池的工作原理示意图。已知:电池放电时，铁转化为氢氧化镁，间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是

    A. 电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极

    B. 电池放电时，镁电极附近的电解质溶液的pH降低

    C. 电池放电时，理论上每生成1mol间苯二胺就有12molH+通过质子交换膜

    D. 电池放电时，石墨电板上发生的反应为+12H+-12e-=+4H2O

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