【题目】a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍，基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1，b的原子序数等于d的原子序数的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（ ）
A.基态a原子最外层电子排布为
B.最简单氢化物的热稳定性：ｂ＞ｄ
C.
中
键与
键的数目之比为
D.c与其他三种元素形成的二元化合物中，c的化合价一定为-2价
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【题目】常用的食品抗氧化剂BHT的合成方法如下图所示(假设原料均能恰好完全反应)：
下列说法中不正确的是( )
A.方法一的原子利用率为100%
B.方法二属于取代反应
C.X与Y均能与
、
溶液、溴水发生反应
D.
在稀
条件下发生消去反应可生成
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【题目】沙丁胺醇有明显的支气管舒张作用，临床上主要用于治疗喘息型支气管炎、支气管哮喘等，其中一条通用的合成路线如下：
已知：
结合上述合成路线，请回答：
(1)下列说法不正确的是________ 。
A．沙丁胺醇的分子式为
B．设计
的过程是为了保护其中的官能团
C．
的过程有还原反应发生
D．化合物
可以发生的反应类型有加成、消去、还原等
(2)化合物
的结构简式为________________。
(3)请写出
过程的化学反应方程式：__________。
(4)写出同时满足下列条件的化合物
所有的同分异构体________________。
①分子中含苯环，遇
溶液显紫色：②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的
原子
(5)请利用所学知识和题中涉及的反应，设计以苯、甲醛和异丁烯
为原料合成化合物
的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_________。
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【题目】Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：
①
②
③
④
请回答：
(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是__________。(填序号)。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。(填序号)。
(3)写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式__________。
Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。
(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_____。(填“锌块”或“铜块”)
(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是______。(用离子方程式表示)
(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。
A．NaOH B．浓HCl C．CaCO3固体 D．H2O E．SO2
(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH)＝______mol·L-1。
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【题目】“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下：
已知：R1CHO
回答下列问题：
(1)有机物A的名称是______________；反应②反应类型是__________。
(2)物质B的结构简式是____________；E的分子式为_____________。
(3)G中含氧官能团的名称是________；F中有________个手性碳原子。
(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________。
(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______。
①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溴水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1∶1。
(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备
的合成路线_______________。
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【题目】一种重要的降血糖药物M（
）的合成路线如下（略去部分反应条件）：
已知：
回答下列问题：
（1）B的名称为________，F的结构简式为________。
（2）反应②的反应类型为________。
（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________（填标号）。
a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.化合物F既能与盐酸反应，又能与
溶液反应
c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
（4）写出
的化学方程式：________。
（5）由G可制得物质I（
），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：________。
①能与
溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环
③
谱中峰面积之比为
（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。_______________
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0
B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小
C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)
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【题目】温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是( )
A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图
B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%
C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行
D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%
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【题目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：
弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O | |
电离常数 |
|
|
|
(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式
________。
(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中
、
、
、
的浓度由大到小的顺序是_______。
(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为
，则常温下，该反应的平衡常数
_______。(保留2位有效数字)。
(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，则
+____+_____。
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