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    【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。

    ②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________，

    乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的c(OH--)＝________。

    【答案】碳 铁 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应 0.1mol/L

    【解析】

    甲装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，乙有外接电源属于电解池，根据电子的流向知，碳是阳极，铁是阴极，阳极上失电子发生氧化反应；

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后，①甲池中，正极碳棒上铜离子得电子而析出铜，乙池中，阴极铁棒上铜离子得电子而析出铜；②乙池中阳极上，氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；（2）若两池中均为饱和NaCl溶液，

    ①电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气 和氢氧根离子，所以电池反应式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；②甲池中碳极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙池碳极上氯离子失电子发生氧化反应；③设生成氢氧化钠的浓度是cmol/L，

    2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 转移电子

    2mol 2mol

    0.2cmol 0.02mol

    ，即氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L。

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    II.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

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    （2）氨气极易溶于水，其水溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；

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    ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

    A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④

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    A.H2(g) +O2 (g) →H2O (1) + 285.8kJ

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    【题目】CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    (1)下图是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为____ 。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。

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    ①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

    ②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

    ③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

    (1)Cu2O中Cu元素的化合价为________。

    (2)反应①中氧化剂为_________,还原剂为_________（填具体物质的化学式）。

    (3)反应②_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:_____________________________________。

    (4)请写出反应③的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:___________________。

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