【题目】I.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题:
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的__________ (填“Na2O”或“Na2O2”);
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物;
(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式:_____________。
II.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题:
(1)在空气质量报告的各项指标中,有SO2和NO2的指数,SO2是一种无色有毒气体,NO2是一种_________(填“无色”或“红棕色”)有毒气体;
(2)氨气极易溶于水,其水溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性;
(3)加热时,浓硫酸可与碳发生反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中,浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
III.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题:
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能团为__________;
(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3),反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实,你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是:醋酸_____碳酸(填“>”或“<”);
(3)在浓硫酸的催化作用下,加热乙酸和乙醇的混合溶液,可发生酯化反应。请完成化学方程式:CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。
【答案】Na2O2 两性 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红棕色 碱 氧化 -OH或羟基 > H2O
【解析】
Ⅰ.(1)钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2,观察到发出黄色的火焰,生成淡黄色固体Na2O2,故答案为:Na2O2。
(2)既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物,Al2O3与酸、碱反应生成盐与水,属于两性氧化物,故答案为:两性。
(3)Fe(OH)3与盐酸发生中和反应,两种化合物相互交换成分,生成氯化铁和水,反应为:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,故答案为:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
Ⅱ.(1)SO2是一种无色有毒气体,NO2是一种红棕色有毒气体,能够溶于水,遇水反应产生硝酸和NO,故答案为:红棕色。
(2)氨气极易溶于水,溶于水与水发生反应产生一水合氨,该物质是一元弱碱,电离产生氢氧根离子,使水溶液显碱性,所以其水溶液显碱性,故答案为:碱。
(3)加热时,浓硫酸可与碳发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中,浓H2SO4中的S元素化合价是+6价,反应后变为SO2中的+4价,化合价降低,获得电子,所以浓硫酸表现出氧化性,故答案为:氧化。
Ⅲ.(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH,乙醇分子含有的-OH对乙醇的化学性质起决定作用,所以乙醇的官能团为-OH,名称是羟基,故答案为:-OH或羟基。
(2)根据复分解反应的规律:强酸与弱酸的盐发生反应产生强酸盐和弱酸,结合反应方程式:2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O,可知物质的酸性:CH3COOH>H2CO3,故答案为:>。
(3)在浓硫酸的催化作用下,加热乙酸和乙醇的混合溶液,可发生酯化反应,产生乙酸乙酯和水,反应的方程式是:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,所以缺少的物质是H2O,故答案为:H2O。
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【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q kJ |
下列说法中,不正确的是( )
A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
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【题目】维生素C的结构简式如图所示,下列说法错误的是
A. 1mol维生素C发生加成反应,至少需要1molH2
B. 维生素C不溶于水
C. 维生素C的二氯代物超过三种
D. 维生素C的所有原子不可能处于同一平面
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为_____________________
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的ΔH=________kJ·mol-1
(3)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________ (保留两位小数)
(4)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是____________________
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【题目】用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8),电解池两极材料分别为Fe和石墨,工作一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是
A. X是铁电极,发生氧化反应
B. 电子流动的方向:B→Y,X→A
C. 正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D. 锂电极减重0.14g时,电解池中溶液减重0.18g
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【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________,
乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,池中溶液体积是200 mL,则溶液混匀后的c(OH--)=________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数,由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是
A. 原子半径:Z>Y>X>W
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>X
C. 简单阴离子的还原性:W<Z
D. W、Y、Z组成的化合物只含共价键
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【题目】以 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 18g 冰(图甲)中含 O﹣H 键数目为 4NA
B. 28g 晶体硅(图乙)中含有σ键数目为 4NA
C. 44g 干冰(图丙)中含有 0.25NA个晶胞结构单元
D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料,12 g石墨烯中含σ键数目为 3 NA
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