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    【题目】维生素C的结构简式如图所示，下列说法错误的是

    A. 1mol维生素C发生加成反应，至少需要1molH2

    B. 维生素C不溶于水

    C. 维生素C的二氯代物超过三种

    D. 维生素C的所有原子不可能处于同一平面

    【答案】B

    【解析】

    A、根据维生素C的结构简式，能与H2发生加成反应的官能团是碳碳双键，1mol维生素C中含有1mol碳碳双键，因此1mol维生素C能与1molH2发生加成，故A说法正确；

    B、维生素C中含有多个羟基，可溶于水，维生素C为水溶性维生素，故B说法错误；

    C、采用定一移一的方法进行判断，，一个氯原子固定在①号碳原子上，另一个氯原子进行移动，有三种形式，当一个氯原子固定在①碳原子左端紧邻的碳原子上，另一个氯原子进行移动，有一种形式，因此二氯代物至少有4种，故D说法正确；

    D、维生素C中碳原子有“－CH2－”结构，因此维生素C所有原子一定不共面，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

    已知：(1) RCOOHRCOCl；(2) D与FeCl3溶液能发生显色。

    请回答下列问题：

    (1) B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。

    (2) 有关G的下列说法正确的是_______________。

    A. 属于芳香烃 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D. 1mol G最多可以跟4mol H2反应

    (3) E的结构简式为__________________。

    (4) F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。

    (5) 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。

    ① 能发生水解反应

    ② 与FeCl3溶液能发生显色反应

    ③ 苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    (6) 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(图中所加试剂均为过量，流程图中无需填写)

    (1)操作f的名称为____________,物质c的成分_________________

    (2)试剂a的化学式为_____，加入该试剂所发生的化学方程式为______________。

    (3)请写出c→h+k的化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：

    已知：①D分子中有2个6元环；

    请回答：

    （1）化合物A的结构简式___________。A生成B的反应类型___________。

    （2）下列说法不正确的是___________。

    A.B既能表现碱性又能表现酸性

    B.1moC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

    C.D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体

    D.G的分子式为C16H18O3N4

    （3）写出C→D的化学方程式____________________________________________。

    （4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：_______________________________________________________。

    ①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与－NH2相连结构

    （5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

    请回答：

    (1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。

    (2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。

    (3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。

    (4)M的结构简式为___________。

    (5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。

    (6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

    （1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。

    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

    ①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

    B、容器内压强不再变化；

    C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)

    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。

    （3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2 mol N2

    3 mol H2

    0mol NH3

    1.5mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    0mol NH3

    1.2mol NH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

    A. 化合物与氧化物属于交叉关系

    B. 单质与非电解质属于包含关系

    C. 溶液与分散系属于并列关系

    D. 化合物与电解质属于包含关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

    （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的__________ （填“Na2O”或“Na2O2”）；

    （2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；

    （3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：_____________。

    II.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

    （1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种_________(填“无色”或“红棕色”)有毒气体；

    （2）氨气极易溶于水，其水溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；

    （3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

    III.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

    （1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为__________；

    （2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“>”或“<”)；

    （3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    (1)下图是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为____ 。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。

    a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离

    c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大

    (2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。

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