[题目]氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸.盐酸.硝酸反应如下:①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(1)Cu2O中Cu元素的化合价为 .(2)反应①中氧化剂为 ,还原剂为 .(3)反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中Cu元素的化合价为________。

(2)反应①中氧化剂为_________,还原剂为_________（填具体物质的化学式）。

(3)反应②_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:_____________________________________。

(4)请写出反应③的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:___________________。

【答案】+1价 Cu2O Cu2O 不是反应前后没有元素化合价发生改变 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（6e-）.

【解析】

（1）Cu2O中O元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为零计算；

（2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化；

（3）反应②没有元素化合价的变化；

（4）氧化物、气体、水写成分子，强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子，据此写出离子方程式；N元素从+5价降低到+2价，据此计算；发生化合价变化的硝酸作氧化剂．

(1) Cu2O中O元素的化合价为2价，则Cu为+1价；故答案为：+1；

(2)反应①中只有Cu元素的化合价发生变化, Cu2O中Cu元素的化合价降低作氧化剂,同时Cu2O中Cu元素的化合价升高作还原剂；

故答案为：Cu2O; Cu2O

(3)反应②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；

故答案为：不是；反应前后没有元素化合价的改变；

(4) 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O的离子方程式 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;反应中N元素从+5价降低到+2价,当生成标准状况下22.4LNO,则转移的电子为1mol×(52)=3mol,即转移电子数为3NA；发生化合价的变化的硝酸作氧化剂，其物质的量为1mol；

故答案为：3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O;3NA；

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________，

乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的c(OH--)＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键

C. 甲烷可与水形成氢键

D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　）

A. 18g 冰(图甲）中含 O﹣H 键数目为 4NA

B. 28g 晶体硅(图乙）中含有σ键数目为 4NA

C. 44g 干冰(图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元

D. 石墨烯(图丁）是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含σ键数目为 3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

①A中发生反应的化学方程式为______________________。

②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

(4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C代表3种元素。请填空：

（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。

（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。

（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为_________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是：

A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体

B.P4 和 CH4 都是正四面体分子，键角都为 109°28’

C.NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 6 个

D.C60 气化和 I2 升华克服的作用力相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯碱厂用电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：

（1）氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______________的物理性质。

（2）在HCl合成塔中是_______气过量。

（3）按照图示流程，为了制得100吨36.5%的盐酸，理论上需氯化钠_______吨。

（4）实验室制备HCl气体的化学方程式：_________。

（5）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_______。

（6）氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为____，物质的量浓度为___。

（7）某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题。

步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是______（任写1种）。步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）：__________。步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的____（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度____（填“有”或“没有”）影响。步骤五：将滤液倒入______中进行加热，等到______时，停止加热，利用余热蒸干。步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是____、____。若最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是______。已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由、、构成的11.7gNaCl中含有___克。