【题目】辉钼矿的主要成分是MoS2(Mo呈+4价)，含少量SiO2以及Re的化合物等杂质。由辉钼矿可制得金属缓蚀剂钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)、催化剂Mo2C和氧化剂KReO4，其主要流程如下：
(1)焙烧辉钼矿时发生的反应及反应开始的温度(T)与真空度的关系如下图所示：(真空度P/P0表示反应时的压强与标准大气压之比)
为获得碳化钼，在真空度为0.5的条件下，适宜的反应温度应控制___________。
(2)焙烧时，生成Mo2C的反应中被还原的元素有___________(填元素符号)；水洗烧结物时，洗去的物质除Na2S、Na2CO3之外，还有___________。
(3)用 NaClO2氧化MoS2时，MoS2转化为MoO42-和SO42-，写出该反应的离子方程式___________。
(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na2MoO4·10H2O的操作A为___________、___________、过滤。
(5)生成KReO4晶体的化学方程式为___________；加入KCl时，同时加入乙醇的作用是___________。
【答案】1045K≤T<1075K Mo和C Na2SiO3 2MoS2+9ClO2-+12OH- =2MoO42-+9Cl-+4SO42-+6H2O 蒸发浓缩 冷却至10℃以下结晶 NaReO4+KCl=KReO4↓+NaCl 减小KReO4的溶解度
【解析】
(1)根据反应开始时发生副反应的温度分析反应条件；
(2)根据元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，获得电子，被还原分析判断；
在煅烧时，除发生反应2MoS2+4Na2CO3+9C
Mo2C+4Na2S+12C(g)外，还发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，根据物质的溶解性分析洗去的物质；
(3)NaClO2具有氧化性，可氧化MoS2为MoO42-和SO42-，NaClO2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平反应方程式；
(4)根据 Na2MoO4·10H2O的溶解度在低于10℃时温度升高，溶解度增大分析；
(5)在NaReO4的溶液中加入KCl及乙醇，反应得到KReO4，说明发生了复分解反应，KReO4在乙醇中溶解度小。
(1) 在温度为1045K 时反应2MoS2+4Na2CO3+9CMo2C+4Na2S+12C(g)才开始发生，但当温度高于1075K会发生副反应MoS2+2Na2CO3+4CMo+2Na2S+6CO(g)而生成Mo，实验反应温度要控制在1045K≤T<1075K；
(2)焙烧时发生2MoS2+4Na2CO3+9CMo2C+4Na2S+12C(g)，反应中Mo元素的化合价由反应前的+4价变为反应后的+2价；C元素的化合价由反应前的+4价变为反应后Mo2C中的-4价、单质C的0价，化合价降低，所以被还原的元素有有Mo、C；在煅烧时，除发生2MoS2+4Na2CO3+9CMo2C+4Na2S+12C(g)反应外，原料中的杂质SiO2与Na2CO3反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，所以水洗烧结物，洗去的物质除Na2S、Na2CO3之外，还有可溶性的Na2SiO3；
要获得Na2MoO4·10H2O，必须在10℃以下结晶，否则会析出Na2MoO4·2H2O 晶体。利用KReO4溶解度小于NaReO4，可实现由NaReO4向KReO4的转化。加入乙醇可降低KReO4的溶解度，有利于KReO4晶体析出。
(3)用 NaClO2氧化MoS2时，MoS2转化为MoO42-和SO42-，NaClO2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：2MoS2+9ClO2-+12OH- =2MoO42-+9Cl-+4SO42-+6H2O；
(4)根据溶解度曲线可知： Na2MoO4·10H2O的溶解度在低于10℃时温度升高，溶解度增大，当温度高于10℃时，转化为Na2MoO4·2H2O，故要获得Na2MoO4·10H2O，应该进行的操作是蒸发浓缩得到10℃时的饱和溶液，然后冷却至10℃以下结晶，过滤，就可得到Na2MoO4·10H
(5)根据题意可知NaReO4与KCl发生复分解反应，产生溶解度小的KReO4，反应的化学方程式：NaReO4+KCl=KReO4↓+NaCl；加入KCl时，同时加入乙醇的作用是降低KReO4的溶解度。
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合价为________。
(2)反应①中氧化剂为_________,还原剂为_________（填具体物质的化学式）。
(3)反应②_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:_____________________________________。
(4)请写出反应③的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:___________________。
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【题目】硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_______________________________________。
(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→____→____→D→F，其中装置C的作用是_______________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___________________。
(4)K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_______________，称取0.2500 g 产品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用 c mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液V mL，则样品中K2S2O8的纯度为_____%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ；2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。
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【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
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【题目】关于明矾的下列说法错误的是( )
A. 明矾的化学式为KAl(SO4)2
B. 明矾是纯净物
C. 明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子
D. 明矾是一种复盐
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【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式： _________________________________。
（2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)
①水 ②澄清石灰水
③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3 溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO2 具有_______性，D中反应的方程式：________________________。
（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________
A．可再加入锌粒 B．可再加入氯化钡溶液
C．再加入银粉 D．再滴入碳酸氢钠溶液
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【题目】已知热化学方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为
A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ
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【题目】含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。
(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α（MbO2%） | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：
在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与
的关系如图所示：
①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。
②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。
③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.
称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)
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【题目】一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
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