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    【题目】关于明矾的下列说法错误的是(　　)

    A. 明矾的化学式为KAl(SO4)2

    B. 明矾是纯净物

    C. 明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子

    D. 明矾是一种复盐

    【答案】A

    【解析】

    A．明矾是KAl(SO4)2的结晶水合物，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O ，故A错误；

    B．明矾是KAl(SO4)2的结晶水合物，属盐，是纯净物，故B正确；

    C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子和SO42-阴离子，故C正确；

    D．明矾是两种金属阳离子K＋和Al3＋和一种酸根离子SO42-阴离子组成的盐，属复盐，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

    (1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

    (2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

    ①A中发生反应的化学方程式为______________________。

    ②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

    (3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

    (4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

    (5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

    (1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________。

    (2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。

    (3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。

    (4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：_______、______。

    (5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。

    (6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（ ）

    A. 无水硫酸铜B. 浓硫酸

    C. 新制的生石灰D. 碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有NOx，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题：

    （1）在无氧条件下，脱硝反应为：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（NO）/mol

    1.20

    0.90

    0.72

    0.60

    0.60

    n（NH3）/mol

    0.90

    0.70

    0.58

    0.50

    0.50

    ①下列说法正确的是______（填序号）。

    A．3min后NO和NH3的浓度都不再变化，反应停止进行

    B．前2min内的平均反应速率v（N2）=0.20molL-1min-1

    C．达到平衡时NO的转化率为50%

    D．及时分离出N2，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动

    ②若反应开始的压强为p0，则该反应的化学平衡常数Kp=______（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）在有氧条件下，NOx也能发生脱硝反应。

    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1

    H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJmol-1

    则脱硝反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1

    ②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反应在恒容密闭容器中进行，NO2的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示：

    则p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除时间外，还可能是______。

    （3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示：

    电极a的电极反应式为______，当电解44.8L（标准状况）含5%NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉钼矿的主要成分是MoS2(Mo呈+4价)，含少量SiO2以及Re的化合物等杂质。由辉钼矿可制得金属缓蚀剂钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)、催化剂Mo2C和氧化剂KReO4，其主要流程如下：

    (1)焙烧辉钼矿时发生的反应及反应开始的温度(T)与真空度的关系如下图所示：(真空度P/P0表示反应时的压强与标准大气压之比)

    为获得碳化钼，在真空度为0.5的条件下，适宜的反应温度应控制___________。

    (2)焙烧时，生成Mo2C的反应中被还原的元素有___________(填元素符号)；水洗烧结物时，洗去的物质除Na2S、Na2CO3之外，还有___________。

    (3)用 NaClO2氧化MoS2时，MoS2转化为MoO42-和SO42-，写出该反应的离子方程式___________。

    (4)已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na2MoO4·10H2O的操作A为___________、___________、过滤。

    (5)生成KReO4晶体的化学方程式为___________；加入KCl时，同时加入乙醇的作用是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）

    A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

    C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于加成反应叙述不正确的是(　　)

    A. 反应物一定含有碳碳双键

    B. 反应物一定含有不饱和键

    C. 产物可能不止一种

    D. 产物一定是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

    请回答：

    ⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

    ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。

    ⑶ 通过上述数据，计算出x= 。

    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。

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