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    【题目】制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（ ）

    A. 无水硫酸铜B. 浓硫酸

    C. 新制的生石灰D. 碳酸钙

    【答案】C

    【解析】

    制备无水酒精时，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏得到。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓盐酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装 置如下图所示。

    （1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为：______________。

    （2）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为___________、________________若装置去掉 B、C，将对实验产生的安全隐患是_____________

    （3）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：_____。

    （4）F 装置所起的作用是_____，_____。

    （5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为________________________________。

    (2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_______________________________________。

    (3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________________________________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→____→____→D→F，其中装置C的作用是_______________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___________________。

    (4)K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_______________，称取0.2500 g 产品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用 c mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液V mL，则样品中K2S2O8的纯度为_____%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ；2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为

    B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

    C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

    D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

    A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

    C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于明矾的下列说法错误的是(　　)

    A. 明矾的化学式为KAl(SO4)2

    B. 明矾是纯净物

    C. 明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子

    D. 明矾是一种复盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

    A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:

    (1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2~3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L。 (精确到 0.0001)

    (2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是_______。

    (3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下:

    已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

    ①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________。

    ②酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。

    ③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。

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