Question

【题目】实验室用浓盐酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装 置如下图所示。

（1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为：______________。

（2）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为___________、________________若装置去掉 B、C，将对实验产生的安全隐患是_____________

（3）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：_____。

（4）F 装置所起的作用是_____，_____。

（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：____________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 HCl 和水蒸气进入 D 中与铁反应生成 H2，H2 和 Cl2 混合加热易发生爆炸 2Fe+3Cl22FeCl3 吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境 防止空气中的水蒸气进入 D 中 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰和氯气、水，据此写出方程式；

（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，需用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气；若没有这两步操作，盐酸与铁反应产生的氢气与氯气混合受热会发生爆炸；

（3）铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；

（4）反应后剩余的氯气需要吸收，空气中的水蒸气不能进入D装置内，影响实验，据此分析碱石灰的作用。

（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此写出方程式；

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰和氯气、水，方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案是：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢；因题中要求制备氯化铁，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸气，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气，氯化氢和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；

故答案是：饱和食盐水；浓硫酸；HCl 和水蒸气进入 D 中与铁反应生成 H2，H2 和 Cl2 混合加热易发生爆炸；

（3）铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；

故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；

（4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应，所以可用碱石灰处理尾气，空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂，防止水蒸气进行D装置干扰实验；

故答案是：吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境；防止空气中的水蒸气进入 D 中；

（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。