Question

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的氢离子均减少

D.产生气泡的速度甲比乙慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙中铜不与稀硫酸反应，没有气泡，故A错误；

B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；

C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；

D、甲能形成原电池，乙不能构成原电池，原电池反应加快反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误。

故选C。