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    【题目】下列关于加成反应叙述不正确的是(　　)

    A. 反应物一定含有碳碳双键

    B. 反应物一定含有不饱和键

    C. 产物可能不止一种

    D. 产物一定是化合物

    【答案】A

    【解析】

    A．能发生加成反应的官能团有碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键、碳氮三键、苯环等，则反应物不一定含有碳碳双键，故A错误；

    B．只有含有不饱和键的反应物才能发生加成反应，故B正确；

    C．含有不饱和键的有机物发生加成反应时，产物不一定是一种，如CH3CH=CH2与HCl在一定条件下发生加成反应，产物有CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3两种，故C正确；

    D．含有不饱和键的有机物发生加成反应后，加成产物一定是化合物，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓盐酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装 置如下图所示。

    （1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为：______________。

    （2）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为___________、________________若装置去掉 B、C，将对实验产生的安全隐患是_____________

    （3）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：_____。

    （4）F 装置所起的作用是_____，_____。

    （5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于明矾的下列说法错误的是(　　)

    A. 明矾的化学式为KAl(SO4)2

    B. 明矾是纯净物

    C. 明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子

    D. 明矾是一种复盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

    A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )

    A. B点的横坐标a＝12.5

    B. C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：

    (1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。

    (2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：

    P(O2)

    0.50

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    6.00

    α（MbO2%）

    50.0

    67.0

    80.0

    85.0

    88.0

    90.3

    91.0

    ①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。

    ②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

    (3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：

    在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示：

    ①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

    ②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。

    ③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.

    称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（ ）

    A.HClB.NH3C.NO2D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:

    (1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2~3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L。 (精确到 0.0001)

    (2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是_______。

    (3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下:

    已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

    ①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________。

    ②酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。

    ③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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