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    20．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：

    （1）写出A的电子式；D的最简式CH2=CH2；
    （2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应．B→C的化学方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，其反应类型为加聚反应．
    （3）D还可以用石蜡油制取，D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略），G是一种酸性物质，H是具有果香气味的烃的衍生物．

    a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏；
    b．D→F的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，其反应类型是加成反应．

    分析 D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，气体A可以转化得到乙烯、苯，能与HCl发生加成反应，又碳化钙与水反应生成气体A，则A为乙炔，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生反应生成合成树脂C，则B为CH2=CHCl，C为聚氯乙烯，被与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为；
    （3）工业上常用石油的分馏法制备汽油、煤油、石蜡油等产品，石油裂解的方法可以制取乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等气态化工原料，乙烯与水在一定条件下发生加成反应，可以制取乙醇，则F是CH3CH2OH；乙醇被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸，则G为CH3COOH；乙醇和乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应，可以制取乙酸乙酯和水，则H是乙酸乙酯，CH3COOCH2CH3具有果香味，是烃的含氧衍生物．

    解答 解：D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，气体A可以转化得到乙烯、苯，能与HCl发生加成反应，又碳化钙与水反应生成气体A，则A为乙炔，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生反应生成合成树脂C，则B为CH2=CHCl，C为聚氯乙烯，被与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为，
    （1）根据以上分析，A为乙炔，电子式为；D为乙烯，则D的结构简式为CH2=CH2，故答案为：；CH2=CH2；
    （2）生成乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，生成E的方程式为+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，为取代反应；B发生加聚反应生成C，反应方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，

    故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；取代反应；nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；加聚反应；
    （3）工业上常用石油的分馏法制备汽油、煤油、石蜡油等产品，石油裂解的方法可以制取乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等气态化工原料，乙烯与水在一定条件下发生加成反应，可以制取乙醇，则F是CH3CH2OH；乙醇被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸，则G为CH3COOH；乙醇和乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应，可以制取乙酸乙酯和水，则H是乙酸乙酯，CH3COOCH2CH3具有果香味，是烃的含氧衍生物，
    a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏，故答案为：分馏；
    b．D→F的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，其反应类型是加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据物质性质特殊性进行推断，知道常见有机反应类型、反应方程式的书写、有机物的官能团及其性质等知识点是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）B溶液是硝酸银（或AgNO3）
    （2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
    （3）写出下列三种化合物的化学式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    （1）装置乙的作用是除去HCl．为防止污染空气，尾气中含有的NH3需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
    取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列粒子半径之比大于1的是（　　）
    A．$\frac{{K}^{+}}{K}$B．$\frac{Mg}{Ca}$C．$\frac{{O}^{2-}}{N{a}^{+}}$D．$\frac{Cl}{C{l}^{-}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应的△H＜0
    B．压强P1＞P2＞P3＞P4
    C．1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
    D．压强为P4时，y点的v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质的结构简式，并指出哪些互为同分异构体．
    （1）3，3，5，5-四甲基庚烷
    （2）4-甲基-3，5-二乙基庚烷
    （3）2，2，3，3，4，4-六甲基戊烷
    （4）2，3-二甲基-4-乙基已烷
    其中互为同分异构体的是和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．C在反应中被还原B．S和KNO3都发生了还原反应
    C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：

    （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，在基态O原子中，核外存在3对自旋相反的电子．
    （2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
    a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
    b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
    c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
    （3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
    ①NaH为离子晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是6，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
    ②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是sp2．写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子SO3、CO32-．
    ③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有离子键、配位键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
    a．该反应使用催化剂意义不大     
    b．该反应发生将在很短时间内完成
    c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小  
    d．该反应一定是放热反应
    （3）在容积固定的容器中进行反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），下列哪些情况能够说明反应达到平衡ad
    a．容器的总压强不变     
    b．v正（CO）=v正（CH3OH）
    c．混合气体的密度保持不变  
    d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    （4）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数不变．
    （5）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的0.55倍．
    （6）为提高该反应CO的转化率，可以采取哪些措施（至少写两点）通入更多的H2；增大体系的压强．

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