Question

15．在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO₂和0.1mol/LCH₄，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）．测得平衡时CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 上述反应的△H＜0
• B． 压强P₁＞P₂＞P₃＞P₄
• C． 1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
• D． 压强为P₄时，y点的v_正＜v_逆

Answer 1

分析 A、随温度的升高转化率增大；
B、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
C、利用三段式计算出平衡时的浓度求算；
D、y点时甲烷的转化率小，平衡正向移动．

解答 解：A、从图象分析，随温度升高转化率增大，正反应吸热，△H＞0，故A错误；
B、压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P₄＞P₃＞P₂＞P₁，故B错误；
C、反应      CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），
起始（mol/L） 0.1     0.1       0        0
变化（mol/L） 0.08    0.08     0.16     0.16
平衡（mol/L） 0.02    0.02     0.16     0.16
平衡常数K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=1.64，故C正确；
D、在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V_正＞V_逆，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了平衡受温度、压强的影响而移动的问题，注意看准图象是解题的关键，难度中等．