[题目]氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似.电子式为 .又知NH4H与水反应有H2生成.下列叙述中不正确的是( ) ①NH4H是离子化合物.含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时.NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中.有两种气体生成．A.①②B.②③C.①②③D.全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部

【答案】B
【解析】解：①NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H﹣构成的离子化合物，含有离子键和共价键，故①正确；②NH4H与水反应有H2和氨气生成，溶液呈碱性，故②错误；③NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高，被氧化，做还原剂，故③错误；④NH4H固体投入少量的水中，由于发生的氧化还原反应是放热的，生成的NH3H20分解为NH3和H20，所以可以得到两种气体，故④正确；故选：B．
①NH4H是铵根离子与氢负离子通过离子键形成的离子化合物；②NH4H溶于水生成NH3H20和H2；③根据H元素的化合价变化判断；④NH4H固体投入少量的水中，生成氨水和氢气，NH3H20分解为NH3和H20．

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A. c（SO2）＝0.4 mol·L－1

B. c（O2）＝0.2 mol·L－1

C. c（SO2）＋c（SO3）＝0.15 mol·L－1

D. c（SO3）＋c（O2）＝0.3 mol·L－1

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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

（1）该反应的化学方程式为____________________________________

（2）用Z表示的化学反应速率为_________________________

（3）在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。

A．缩小容器体积使压强增大：________。

B．体积不变充入Z气体使压强增大：________。

C．体积不变充入氩气使压强增大：________。

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t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）；

（2）已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝ ______________ ，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3 ＝_______________ 。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_____________℃。

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【题目】下列实验不能获得预期目的是（）

A.实验①烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：N＞C＞Si
B.实验②烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应
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