【题目】在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 ( )
A. c(SO2)=0.4 mol·L-1
B. c(O2)=0.2 mol·L-1
C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L-1
D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L-1
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【题目】由铁、石墨、稀盐酸组成的原电池工作时,下列叙述正确的是( )
A. 铁电极为负极 B. 石墨电极为负极
C. 氢离子向铁电极移动 D. 正极发生氧化反应
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【题目】(14分)硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示
回答下列问题:
(1)若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质,则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为 。
(2)酸浸时间一般不超过20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因用离子方程式表示为 。
(3)加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(4)若产品Ⅱ的主要成分是K2SO4,则试剂X为 ,反应的离子方程式为 。
(5)空气中煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 。
(6)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液, 。
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【题目】在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);(乙)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍 ⑤混合气体的密度不变 ⑥单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1 ⑦同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥
C. ①⑥⑦ D. ④⑦
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【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL气体甲经过图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )
A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO、CO2、N2
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【题目】25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ·mol-1,自发进行的原因是
A.吸热反应B.放热反应C.熵减少的反应D.熵增大效应大于热效应
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【题目】由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是( )
A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]
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【题目】氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,电子式为 ,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述中不正确的是( )
①NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中,有两种气体生成.
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部
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