【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是
A.吸热反应B.放热反应C.熵减少的反应D.熵增大效应大于热效应
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。
（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=____。
（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_____（选填序号）。
a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 ____________________。
（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5
①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L
②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=______mol/L。
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【题目】在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 （ ）
A. c（SO2）＝0.4 mol·L－1
B. c（O2）＝0.2 mol·L－1
C. c（SO2）＋c（SO3）＝0.15 mol·L－1
D. c（SO3）＋c（O2）＝0.3 mol·L－1
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【题目】下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是（ ）
A. KClO3与MnO2的加热 B. Zn、稀H2SO4
C. 浓盐酸、MnO2 D. CaCO3 、盐酸
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【题目】已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是( )
A. 金属活泼性：Na＜Mg＜Al B. 碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2
C. 原子半径：Na＜Mg＜Al D. 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA
C. 4.0 g H
O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
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【题目】在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2
2NH3，现将2mol N2和2mol H2通入该容器中反应，20s后生成0.8 mol的NH3，则H2的转换率是多少（ ）
A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
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【题目】取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算：
（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）气体A的物质的量_____________。
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