Question

1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是，分子式是C₁₀H₁₂，常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点为207 ℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：

生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

①按一定质量比例把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉；

②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全；

③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失，过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置；

④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下列问题。

(1)下图中的装置，适合步骤①和②操作的是___________。

(2)步骤②中如何判断“反应完全” _____________。

(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是_________________________________。

(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是_____________。

(5)已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数达66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约为1∶________(保留小数点后1位)。

Answer 1

解析：从苯和溴的取代反应角度来进行分析，设饱和氢溴酸溶液100 g

C₁₀H₁₂+4Br₂C₁₀H₈Br₄+4HBr

  132                                   4×80

x=27.2 g                        66%×100 g

m(C₁₀H₁₂)∶m(H₂O)=27.2∶(100-66)=1∶1.3。

答案：(1)D  (2)加入的液溴基本不褪色  (3)除去过量的溴  (4)四溴化萘、铁粉  (5)1.3