Question

1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是，分子式是C₁₀H₁₂。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+4Br₂ C₁₀H₈Br₄+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题：
（1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是                         。

（2）步骤②中如何判断“反应完全”                                       。（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是                                   。
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是                                     。
（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反
应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰        （保留小数点后1位）。

Answer 1

（1）D  (1分)
（2）加入的液溴颜色基本不褪(1分)（3）除去过量的溴(2分)
（4）四溴化萘、铁粉(2分)（5）1.3（2分）只答四溴化萘给2分，只答铁粉给1分

解析