[题目]常温下.在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸.溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示.下列说法正确的是A.曲线a表示H2CO3的变化曲线B.H2CO3.HCO3-.CO32-可大量共存于同一溶液中C.pH=11时.c(HCO3-)>c(Cl-)D.碳酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

A.曲线a表示H2CO3的变化曲线

B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中

C.pH=11时，c(HCO3-)>c(Cl－）

D.碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11

【答案】C

【解析】

随着酸液的加入，含碳组分a逐渐减少，含碳组分b逐渐增多，此时发生反应，则a代表碳酸根离子，b代表碳酸氢根离子，c为碳酸分子。

A. 根据分析，a代表碳酸根离子，c为碳酸分子，A错误；

B. H2CO3和CO32-会发生反应，无法大量共存，B错误；

C. 当不考虑盐类水解时，需要以2:1的比例向碳酸钠中加入盐酸，会实现，此时，但是由于存在盐类水解，且碳酸根离子的水解能力特别强，故不需要加入那么多盐酸即可实现，此时，C正确；

D. 碳酸钠溶液的水解平衡常数的计算公式为，可选取图像中pH=11的点，此时，故，故D错误；

故答案选C。

练习册系列答案

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沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：______________。

(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是_____(填化学式)。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是___。

A．2.02.5 B．3.03.5 C．4.04.5

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已知：

①（易被氧化）

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回答下列问题：

(1)B→C的反应类型为______________________________。

(2)A→B的化学方程式为___________________________________________________。

(3)从整个合成路线看，步骤A→B的目的是__________________________________________________。

(4)E的结构简式为____________________________。

(5)非那西汀是一种解热药，其结构简式为。写出以苯酚钠、CH3CH2OH和(CH3CO)2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)__________________________。

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回答下列问题：

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(2)B和C反应生成D的化学方程式为________。

(3)F的结构简式为________，名称为________。

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(4)M 的核磁共振氢谱如下图：	(4)M 中含有____种氢原子。
(5)综上所述，M 的结构简式为____。
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