Question

（9分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 （用字母代号填写）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为

L（假设气体全部逸出）。

（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为 g。写出此过程中发生反应的离子方程式：

，

。

 

Answer 1

（9分）

（1）1∶1 （1分）， d（1分） （2）16 （1分）；2.24（1分）

（3）405.9（1分）； Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋2H＋＝2H2O＋BaSO4↓（2分）

Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓（2分）

【解析】

试题分析：（1）配平反应知A为SO2，由方程式可知，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 1：1 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于酸性氧化物。

（2）铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，虽然硫酸过量，还应用电子转移量进行计算，

Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 转移电子

160g 22.4L 2mol

16g 2.24L 0.2mol

（3）剩余的硫酸与生成的硫酸铜都和氢氧化钡反应，有两个离子方程式；由S原子守恒，可知反应后的溶液中含硫酸根1.8mol-0.1mol=1.7mol,生成硫酸钡沉淀1.7mol，生成氢氧化铜沉淀0.1mol，其质量为1.7mol×233g/mol+0.1mol×98g/mol=405.9g

考点：通过铜与浓硫酸的反应考查氧化还原反应及离子反应