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    已知反应①2BrO3－ + Cl2 = Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

    ③ClO3－ + 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是

    A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

    B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

    C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

    D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

     

    C

    【解析】

    试题分析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①2BrO3－ + Cl2 = Br2 +2ClO3－ 可知氧化性

    BrO3－＞ClO3－ ；由②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl可知氧化性Cl2＞IO3－ ；由③ClO3－ + 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，可知氧化性ClO3－＞Cl2 ；答案选C。

    考点：氧化剂的氧化性

     

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    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的

    c(Na＋)/mol·L－1为 ( )

    A．(2y－4x)/a mol·L－1 B． (y－2x)/a mol·L－1

    C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(y－x)/a mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是

    A．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

    Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋A↑＋2H2O

    试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 （用字母代号填写）。

    a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

    （2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为

    L（假设气体全部逸出）。

    （3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为 g。写出此过程中发生反应的离子方程式：

    ，

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

    A．c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－)

    B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－)

    C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－)

    D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体

    A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有浓度均为0．1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

    （3）将③和④按体积比1?：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

    （4）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。

     

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    实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：H:1 O:16 C:12

    取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

    （1）通入过量O2的目的是 ；

    （2）C装置的作用是 ；

    D装置的作用是 ；

    （3）通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？________；

    （4）若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为________；

    （5）写出A燃烧的化学方程式 ；

    （6）A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程 式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北武汉新洲三中高二10月月考化学（Ａ卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）

    A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-142.9kJ·mol-1

    B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H=-571.6kJ·mol-1

    C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ；△H=-285.8kJ·mol-1

    D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ；△H=- 285.8kJ

     

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