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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

    B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的离子数之和为0.1NA

    C. 常温常压下，3.6gD2O中含有中子数2NA

    D. 30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

    【答案】D

    【解析】

    A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故107g氢氧化铁即1mol氢氧化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；

    B．CO32-在溶液中部分水解为HCO3-和H2CO3，故溶液中的CO32-、HCO3-和H2CO3之和为0.1NA个，CO32-和HCO3-离子数之和小于0.1 NA，故B错误；

    C．3.6gD2O的物质的量为=0.18mol，1个D2O中含有10个中子，含有的中子数为0.18×10NA=1.8NA，故C错误；

    D．14C2H2和C18O的摩尔质量均为30g/mol，故30g混合物的物质的量为1mol，而两者1个分子中均含14个质子，故1mol混合物中含14NA个质子，与两者的比例无关，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1) 实验步骤：

    ① 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

    ② 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、______________________________。

    ⑤ 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2) 关于该实验方案，请回答下列问题。

    ① E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________________________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ② 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

    B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

    C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

    D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是( )

    A. 放电时LiV3O8电极反应为:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

    B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能

    C. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行

    D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的(　　)

    A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

    B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    C. 氨水与FeCl3反应：3OH－ + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

    D. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO＋SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）

    A. 工作一段时间后溶液的浓度：①=②=③=④

    B. 工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②

    C. 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

    D. 电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A. 天然海水显酸性

    B. 氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

    C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化

    D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

    试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数____________

    (2)产生的气体在标准状况下的体积______________；

    (3)产生沉淀的质量_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：

    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：______________________________。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （2）写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。

    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________________________。

    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：_________________________________（填化学式）。

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