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    【题目】化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（ ）

    A．使用催化剂 B．改变浓度 C．升高温度 D．降低温度

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．使用催化剂可以改变化学反应速率，这种改变可能是加快反应速率，也可能是降低反应速率，A错误；B．改变浓度时，若是使物质的浓度增大，则化学反应速率加快，若是降低浓度，则化学反应速率减小，B错误；C．升高温度,化学反应速率一定加快，C正确；D．降低温度化学反应速率减小，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。

    向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是

    A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

    C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

    D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）_______________，第①步操作的名称是______________。

    （2）第④步中加入试剂的化学式为_____________________。

    （3）第⑦步操作所需要玻璃仪器的名称是___________。

    （4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有： ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 （ ）

    A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中，不能够按照(“→”表示一步完成)关系相互转化的有（ ）

    物质

    编号

    a

    b

    c

    1

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    2

    FeO

    Fe(NO3)2

    Fe(OH)2

    3

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

    4

    CuO

    CuSO4

    Cu(OH)2

    5

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    6

    C

    CO

    CO2

    A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有( )个

    ①.标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    ②.常温常压下，等物质的量的 N2与CO气体含有的原子数目均为NA

    ③.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

    ④.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

    ⑤．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

    ⑥．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子。

    （2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

    （3）2molNH3与_________L（标准状况）CH4所含氢原子数目相同。

    （4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2分子数之比为________，物质的量之比_______，原子总数之比_________，质量之比为________，密度之比_________。

    （5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；

    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ；

    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 ；

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

    实验II：反应产物的定量探究

    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b= 。

    （6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

    资料1：

    硫酸/mol·L－1

    黑色物质出现的温度/℃

    黑色物质消失的温度/℃

    14

    Cu 片表面无明显现象

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失

    资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是 。

    A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L

    D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

    请回答下列问题：

    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L （保留1位小数）。

    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

    A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D． ；

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）进行操作C前还需注意 。

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