Question

【题目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：含有硫酸铝和氯化铁的混合溶液与氢氧化钡溶液反应的实质是铁离子或铝离子与氢氧根反应，钡离子与硫酸根离子反应。假设1mol硫酸铝中硫酸根离子完全被沉淀所需氢氧化钡的物质的量为3mol，提供6mol氢氧根离子，图表分析铁离子先沉淀，由图像分析，OA段为加入3mol氢氧化钡，发生的反应为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，得到3mol硫酸钡沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol，分析判断OA段沉淀3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子，AB段为沉淀为1mol铝离子，BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol。A．AB段可能发生的反应是铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝，A项错误，B根据分析可知，C点沉淀为硫酸钡和氢氧化铁，B项正确，C．OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子、铝离子，反应为3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓，C项正确；D．图像分析，氯化铁和硫酸铝的混合溶液中含有氯化铁1mol，含硫酸铝1mol，则氯离子浓度和硫酸根离子浓度相等，D项正确；答案选A。