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    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

    A ．H3O+和OH— B．CO和N2 C．NH3和 F— D．CH4和NO

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、都是10e－微粒，故错误；B、都含有14e－，故错误；C、都是10e－微粒，故错误；D、前者含有10e－，后者15e－，故正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系：

    （1）试根据上述变．化写出A、B、C、D、E、F的化学式：

    A_______________,B_______________，C _________________,

    D_____________,E _____________,F________________.

    （2）请写出A→C 以及B →D 两个反应的化学方程式。

    ①A→C________________________________,

    ②B→D_________________________________.

    （3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________.

    （4）工业上制取漂白粉的化学方程式为________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】八硝基立方烷是一种新型高能炸药，该炸药的结构式如下图所示，由立方烷的氢全部被硝基取代制得，它与三硝基甲苯类似，对震动的敏感度比较低．据信是迄今最烈性的非核爆炸品。关于这种炸药，下列说法错误的是

    A. 分子式为C8(NO2)8，同种元素的原子在分子中是毫无区别的

    B. 它爆炸时的反应方程式是：C8(NO2)8=8C02+4N2，气体体积膨胀将引起激烈爆炸

    C. 八硝基立方烷是一种高能化合物，分解时将吸收大量能量

    D. 八硝基立方烷爆炸后会产生大量烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )

    A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定。

    试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。

    A：___________B：___________C：___________D：___________X：___________

    写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

    写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：①_______________：②___________

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。

    （3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有____，将仪器指补充完整后进行实验，②的进水口是＿（填“f”或“g”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。

    向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是

    A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

    C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

    D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合题：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

    在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

    ②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=

    （用含c、t的代数式表示）。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：。

    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

    I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

    ①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

    若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。

    ②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母）

    A．降低体系的温度

    B．压缩容器的体积

    C．增加CaO的量

    D．选用适当的催化剂

    （3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：

    CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

    一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

    ②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有： ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 （ ）

    A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

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