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    【题目】某液态芳香烃的相对分子质量为106，其分子结构中含有一个苯环，具有这种结构的同分异构体共有（ ）

    A. 2种 B. 5种 C. 4种 D. 3种

    【答案】C

    【解析】试题分析：根据芳香烃的通式，求出此芳香烃为C8H10，只有1个取代基，为乙苯，有两个取代基，分别在邻位、间位、对位，因此有4种，故选项C正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】八硝基立方烷是一种新型高能炸药，该炸药的结构式如下图所示，由立方烷的氢全部被硝基取代制得，它与三硝基甲苯类似，对震动的敏感度比较低．据信是迄今最烈性的非核爆炸品。关于这种炸药，下列说法错误的是

    A. 分子式为C8(NO2)8，同种元素的原子在分子中是毫无区别的

    B. 它爆炸时的反应方程式是：C8(NO2)8=8C02+4N2，气体体积膨胀将引起激烈爆炸

    C. 八硝基立方烷是一种高能化合物，分解时将吸收大量能量

    D. 八硝基立方烷爆炸后会产生大量烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。

    向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是

    A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

    C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

    D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合题：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

    在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

    ②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=

    （用含c、t的代数式表示）。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：。

    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

    I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

    ①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

    若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。

    ②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母）

    A．降低体系的温度

    B．压缩容器的体积

    C．增加CaO的量

    D．选用适当的催化剂

    （3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：

    CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

    一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

    ②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A．2mol水和1mol水的摩尔质量

    B．1mol·L-1CaCl2溶液与2mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量

    C．50Ml.1mol·L-1MgCl2溶液与100Ml.1mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度

    D．20%NaOH溶液与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

    A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应

    C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）_______________，第①步操作的名称是______________。

    （2）第④步中加入试剂的化学式为_____________________。

    （3）第⑦步操作所需要玻璃仪器的名称是___________。

    （4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有： ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 （ ）

    A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；

    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ；

    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 ；

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

    实验II：反应产物的定量探究

    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b= 。

    （6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

    资料1：

    硫酸/mol·L－1

    黑色物质出现的温度/℃

    黑色物质消失的温度/℃

    14

    Cu 片表面无明显现象

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失

    资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是 。

    A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L

    D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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