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    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A．2mol水和1mol水的摩尔质量

    B．1mol·L-1CaCl2溶液与2mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量

    C．50Ml.1mol·L-1MgCl2溶液与100Ml.1mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度

    D．20%NaOH溶液与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、水的摩尔质量是18g/mol，A错误；B、1mol·L-1CaCl2溶液与2mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量相等，均是2mol/L，B错误；C、50mL1mol/L氯化镁溶液中c（Cl－）=2mol/L；100mL1mol/L氯化钠溶液中c（Cl－）=1mol/L，C正确；D、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度；，D错误。答案选C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 ( )

    A. 原子半径：W > Z > Y > X

    B. 最高价氧化物水化物的酸性：X > W > Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y > X > W >Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH―＝NH3↑+H2O

    B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑

    C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )

    A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L

    B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

    C．将溶液加热浓缩到0.5V L

    D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态芳香烃的相对分子质量为106，其分子结构中含有一个苯环，具有这种结构的同分异构体共有（ ）

    A. 2种 B. 5种 C. 4种 D. 3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是（ ） ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

    A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

    则甲、乙、丙三种溶液可能是( )

    A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3

    C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    ③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。

    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

    （3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是 、 和过滤。

    （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有 ；萃取液中含有的主要金属阳离子是 。

    （5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。

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